镁与盐溶液反应(49个结果)

最佳答案：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O是氯化镁是溶液（aq）

最佳答案：溶质：HCl和MgCl2溶剂：水Mg+2HCl=MgCl2+H2↑因为稀盐酸是过量的,所以反应后所得溶液有HCl,是溶质.

最佳答案：只有Mg（OH)2.第一步生成氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg（OH)2

最佳答案：镁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液是混合物,混合物中有反应后生成的氯化镁（MgCI2）,有过量的盐酸（HCI）

最佳答案：Fe+ 2H+ ==Fe2+ +H2HCO3- +H+ ==H20 +CO2HAc+ OH- ==H20+ Ac-C032- +H+ ==HC03-（酸不足）

最佳答案：原因过氧化氢过氧化氢是二元弱酸,是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-HO2- =可逆=H+ +O22-过氧化氢和可溶性镁盐反应可以生成过氧化镁和

最佳答案：设MgCl2质量为a,水为b有a/(a+b)=0.1 9a=b2HCl~MgCl2 HCl相当于73a/9573 9573a/95 a质量分数（73a/95）/

最佳答案：偏铝酸钠氢氧化镁是沉淀

最佳答案：解析：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属,排

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H2 0.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=5

最佳答案：K2SO4 NaOH Mgcl2 HCl磁体存在竞争问题,从“这层物质是银”便可得知,Fe只和AgNO3,而不与Zn（NO3）2 ,（从金属活动性顺序表可知）F

最佳答案：本题选B.金属过量,必须考虑金属是否能与水反应.而钠反应速度快,而且又能与水反应,所以刚开始与最终都是钠产生氢气最多（不考虑镁与水的反应）.

最佳答案：n(H2)=1/2n(HCl)=0.5*0.2mol=0.1molm(H2)=M(H2)*n(H2)=2g/mol*0.1mol=0.2gn(MgCl2)=1/

最佳答案：十字交叉法差量法极限法第六讲：假设极限法例1 镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0.1克,则M可能是( )A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定例2

最佳答案：A、镁与盐酸反应放出热量，故A正确；B、铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应生成的氯化铁的水溶液为黄色，不是绿色，故B错误；C、氢氧化钠溶于水时放热，使溶液的温度升高

最佳答案：首先考虑：固体由50克变为218克,增加的质量是硫酸根的质量吧.168克硫酸根,再考虑,这168克硫酸根能结合多少氢元素.SO4-----2H98 2168

最佳答案：解题思路：镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的

最佳答案：解题思路：根据题意，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，根据化学反应中各物质之间的质量关系可以求出盐酸中氯化氢的质量和生成的氯化镁和氢气的质量．又知道反应后