知识问答
最佳答案：解题思路：该原电池中，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，Ag作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析
最佳答案：以稀硫酸为电解质溶液时,镁比铝更易与稀硫酸反应所以镁为负极、铝为正极；氢氧化钠为电解质溶液时,铝能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不能,所以铝为负极、镁为正
最佳答案：解;以粗铝为阳极,纯铝为阴极,硫酸铝溶液为电解质,不可以进行粗铝提纯,因为铝离子在溶液中得电子能力比氢离子得电子能力弱,所以在溶液中不可能变为铝单质.
最佳答案：总反应：C2H5OH + 3O2====2CO2 + 3H2O(1)负极反应：3O2 + 12e + 12H+====6H2O(2) 5.6L O2= 0.25
最佳答案：生成偏铝酸根的条件是碱过量了,然后加入了硫酸就可以把过量的碱中和掉,生成沉淀.可以这么理解吧.铝离子和氢氧根生成Al（OH）3沉淀,同时Al（OH）3沉淀可以和
最佳答案：举例来说,假如1L溶液里,有1000个醋酸分子,发生电离的有10个,那么氢离子的浓度就是那10个电离的数据.还有990个没电离的.此醋酸浓度是按照有1000个醋
最佳答案：强电解质完全电离0.1mol/l它的PH=1,弱电解质不完全电离PH>1,HAC是醋酸也就是CH3COOH
最佳答案：直接甲醇燃料电池(Direct Methanol Fuel Cell),它属于质子交换膜燃料电池(PEMFC)中之一类,系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给来
最佳答案：解题思路：铝比锌活泼，形成原电池反应时，铝为负极，发生氧化反应，锌为正极，发生还原反应，以此解答该题．铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，铝作负极，负极上铝失电子
最佳答案：发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAl
最佳答案：一定.粗铜Cu变Cu2+,而溶液中的Cu2+变精铜如果溶液中没有Cu2+,电解可能无法进行.因为阳极上存在的杂质也发生了电极反应,而阴极上只有铜析出.
最佳答案：选ABD.Zn+2H+=Zn2+ +H2↑转移2mol电子发生1mol该反应.Zn+2H+=Zn2+ +H2↑1 2 1 1A.正确,因为1个Zn失去2mol电
最佳答案：A正确B选项的意思不太懂,是说正极反应是H+的还原?如果是这样,那就是错的!C错误,放电时,正极pH升高D正确,电路中每通过0.2mole-,有0.1molMg
最佳答案：锌为负极 电极上发生氧化反应 Zn-2e---Zn2+锌片逐渐被溶解银为正极 发生还原反应 CU2+ + 2e---- CU银表面有一层红色物质生成
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