溶液是否共存(42个结果)

最佳答案：能的存在醋酸铵溶液,并且能稳定存在虽然两种离子能互促水解但是水解不完全能够大量共存的

最佳答案：PH=1为酸性溶液（含H离子）,一般来说氢氧根,碳酸根,不可与其共存

最佳答案：离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS

最佳答案：简单地说判断离子在溶液中能否共存,就是看离子之间能否发生反应.具体看离子之间：（1）是否能结合生成气体、沉淀或难电离物质.（2）能否发生氧化还原反应.（3）能否

最佳答案：可以啊HI是强酸,可以在水中完全电离大量的H+和I-.不明白欢迎来求助!多谢了!

最佳答案：不可以.镁离子和碳酸根离子不能大量共存.

最佳答案：不行氢离子的浓度知道,换算过来溶液的PH是1,属于强酸性因为有硝酸根,导致溶液中存在稀硝酸,具有强氧化性.而碘离子又具有较强的还原性,因此不能共存：碘离子会被硝

最佳答案：这个可以大量共存,但溶液会呈较强酸性（因为Fe 3+ NH4 +会水解,所以在中性溶液中不能大量共存）.

最佳答案：具体点的话就看有沉淀,水,气体,弱酸,弱碱,络合物生成或者彼此之间有氧化还原反应的就不能大量共存.

最佳答案：看会结合成弱电解质,是否会双水解,是否存在氧化还原.不能与H离子共存：OH,CO3,S,PO4,F,SiO3,AlO2(偏铝酸根）OH ：H,Fe（2价和3价）

最佳答案：水溶液中,两两共存是不产生水,气体,沉淀强碱溶液,主要是OH-,该溶液能共存就是不产生沉淀,比如铜离子,铁离子等强酸溶液,大部分能共存,偶尔有硫酸根离子,或者氯

最佳答案：不能啊~这是初中化学知识,硫酸钡是白色沉淀物,至于氢离子嘛,一般的硫酸根酸溶液中都会有

最佳答案：不发生任何反应的离子在一起就可以共存

最佳答案：不可以,pH=0 说明液体中有大量的H+溶液为酸性,NO3-在算酸性溶液下具有强的氧化性（即HNO3),因为SO32-具有还原性所以二者会反生反应

最佳答案：Al3+ +3AlO2- +6H2O = 4Al(OH)3 （沉淀）这是双水解.

最佳答案：三价铁离子存在的环境显然是强酸环境,这时电对S/H2S标准电极电势是+0.141V,而电对Fe3+/Fe2+标准电极电势为+0.771V超过前一电对,因而可以将

最佳答案：不能.Cu2+和CO32-反应得到碳酸铜沉淀Cu2+ + CO32- = CuCO3↓

最佳答案：因为是大量离子共存浓度低的离子可以不考虑所以要给离子浓度

最佳答案：不一定.不与溶液反应与是否溶于溶液没关系.比如盐和水相溶,就不反应.铜和水不相容,也不反应.

最佳答案：不论在什么条件下都不行,会归宗成单质硫