某化合物燃烧消耗氧气4.8g,生成4.4g二氧化碳,2.7g水蒸气,求该化合物的化学式
最佳答案：根据质量守恒,该化合物所含碳元素的质量m(C)=4.4*(12/44)=1.2g化合物中所含氢元素的质量m(H)=2.7*(2/18)=0.3g两物质中所含氧元
1.6g某有机物完全燃烧消耗6.4g氧气,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式
最佳答案：4.4克二氧化碳中碳元素质量:4.4*12/44=1.2克4.4克二氧化碳中氧元素质量:4.4-1.2=3.2克3.6克水中氢元素质量:3.6*1*2/18=0
1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气6.4g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式.
最佳答案：CH4设有机物为AA+O2=CO2+H2O6.4/32 :4.4/44 :3.6/182:1:2有生成物的系数来确定反应物的化学式
1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气6.4g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,试推测该物质的化学式
最佳答案：,生成4.4g(0.1mol)二氧化碳和3.6g(0.2mol)水,氧气6.4g(0.2mol)即有机物+2O2=CO2+2H2O 由元素（原子）质量守恒推测该
1.6g某有机物完全燃烧消耗氧气3.6g,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,请推测该物质的化学式.
最佳答案：4.4g二氧化碳含碳：4.4g*12/44=1.2g3.6g水含氢：3.6g*2/18=0.4g1.6g=1.2g+0.4g 所以不含氧元素碳、氢元素的原子个数
一定量的某化合物充分燃烧,需要消耗9.6g氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,求该化合物的化学式
最佳答案：我认为这一题可以这样做：设该物质的化学式为A.则该反应可以表示为：A+O2→（点燃）→CO2+H2OCO2的相对分子质量是44,实际质量是8.8g.可以算出生成
某化合物完全燃烧,消耗氧气9.6g,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,已知该化合物的相对分子质量46,求它的化学式
最佳答案：含有碳元素的质量是8.8*12/44*100%=2.4g含有氢元素的质量是5.4*2/18*100%=0.6g含有氧元素的质量是8.8+5.4-2.4-0.6-
根据4.6克无水酒精完全燃烧需要消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水的事实,由此可判断无水酒精的化学式为什
最佳答案：二氧化碳的物质的量：8.8/44=0.2mol水的物质的量：5.4/18=0.3mol氧气的物质的量：9.6/32=0.3mol乙醇的物质的量：4.6/46=0