知识问答
最佳答案：凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物
最佳答案：设吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O71 8014.2kg 10%x71/
最佳答案：解题思路：根据溶液配制的操作步骤以及溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可．溶液配制的操作步骤：计算、称量和量取、溶解，故正确的操作顺序是：③②①；根据
最佳答案：设盐酸中HCl的质量为：XgNaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.50.4 X列比例式：40/0.4 =36.5/X 解得：X = 0.36
最佳答案：NAOH+ HCL=NACL+H2O40 1MOL40*10%=4g x=0.1mol 0.1mol/0.1l=1mol/l100毫升盐酸含盐酸物质的量1mol
最佳答案：3.2.1 1.3.4 溶液配制的操作步骤：计算、称量、溶解、①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大...
最佳答案：解题思路：（1）根据硝酸的质量即可求出参见反应的氢氧化钠以及生成硝酸钠的质量；（2）利用溶质质量分数的公式求出原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数即可；（3）根据使不
最佳答案：20克每个氢氧化钠中含1个钠离子,即1mol氢氧化钠含1mol钠离子10个水分子即10mol水分子.10mol水分子 -> 1mol钠离子 即 10mol水分子
最佳答案：除了氢氧化钠,其他的必须有碳酸的电离常数才能计算,还有,其确定氢氧化钙能溶解10%.氢氧化钙不是绝对的强碱,需要电离常数
最佳答案：分析一下：1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生
最佳答案：(1)34g根据题意可得HNO3质量为25.2g 即0.4mol.由于反应：NaOH+HNO3NaNO3+H2ONaHCO3+HNO3====NANO3+H2O
最佳答案：100g*8%=8gNaOH+HCl===NaCl+H2O40 36.5 58.58g x y40/8g=36.5/x=58.5/yx=7.3gy=11.7g所
最佳答案：解题思路：在混合物中只有氢氧化钠能与硫酸反应，则可利用氢氧化钠与硫酸恰好完全反应的化学反应方程式来计算氢氧化钠的质量，反应后的溶液中溶质为硫酸钠，其质量由两部分
最佳答案：解题思路：在混合物中只有氢氧化钠能与硫酸反应，则可利用氢氧化钠与硫酸恰好完全反应的化学反应方程式来计算氢氧化钠的质量，反应后的溶液中溶质为硫酸钠，其质量由两部分
最佳答案：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98 14240g*10% 40g*x y80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%80/
最佳答案：简洁些吧：先算出硫酸质量：1.96g,根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可得：氢氧化钠质量为1.6g,杂质0.4g.生成硫酸钠2.84g.
最佳答案：设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x,反应后Na2CO3的质量为y,CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O44 80 1061.12L×1.
最佳答案：NaOH 1.6g 溶质质量分数约为百分之24.5 楼主 说真的 分都没有 做这种题的人基本就和我一样吃了空了
最佳答案：1.40ml盐酸中含HCl的质量为：40mlX1.1g/mlX20%=8.8g设10克样品中含氢氧化钠的质量为X,反应后生成氯化钠的质量为YNaOH+2HCl=
