知识问答
最佳答案：解题思路：由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量．在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示．查表可
最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
最佳答案：如果忽略溶液混合时产生的体积差那么混合前后浓硫酸质量不变1.84*100*0.98=1.14*（100+水的体积）*0.2水的体积=690.88mL如果混合前后
最佳答案：硫酸实际质量为45g,需60%的硫酸225/3g,体积为225/（3*1.5）=50ml需要水225-75=150g,也就是150ml(75为60%硫酸的质量）
最佳答案：溶液的总质量为1320g硫酸钠的质量为20/40/2×142=35.5g硫酸钠的质量分数35.5/1320该溶液中硫酸钠的物质的量浓度是1000×1.25×35
最佳答案：1.要配20%的硫酸溶液1000ml（密度为1.14g/cm³）,需要密度为1.84g/cm³,浓度为98%的浓硫酸几毫升?水几毫升?需要浓硫酸的体积为：100
最佳答案：给你列个式子吧20%*1000ml*1.14g/ml=98%*1.84g/ml*V硫酸V加水=1000ml-V硫酸
最佳答案：设需98%的硫酸X毫升.500*20%=X*1.84*98%X=55.5mL水的质量:500-55.5*1.84=397.9g水的体积:397.9g/1g/mL
最佳答案：98%浓硫酸的密度是ρ=1.84g/ml100毫升98%硫酸的质量m=Vρ=100×1.84=184克其中含硫酸的质量m（H2SO4）=m（溶液）×ω=184×
最佳答案：0.2*200*1.14=x*0.98解得浓硫酸质量=46.53g水质量=200*1.14-46.53=181.47=水体积浓硫酸体积=46.53/1.84=2
最佳答案：490×20‰=98g 98g硫酸刚好是1mol 设需Xml,即0.98（1.84X）÷98g/mol=1mol解得X≈54.3ml.我只是玩一下,不给分.
最佳答案：490*20%=989898%=1001001.84=54.3490-54.3=435.7硫酸54.3,水435.7
最佳答案：“20%的稀硫酸200克”表示需要配制200g的稀硫酸,其中H2SO4质量分数为20％待配制溶液中H2SO4质量=200g×20％=40g对应98％溶液质量=4
最佳答案：硫酸的质量为：100g*20%=20g20g/98%=浓硫酸的质量质量/密度=体积（第一问）需要加的水的质量为=100g-浓硫酸的质量水的体积=水的质量/水的密
最佳答案：解题思路：（1）配制溶液的操作需要容器故应有烧杯进行配制溶液的操作．（2）因为是浓硫酸的稀释过程，是液体与液体的混合故第二步称量应改为量取．（3）浓硫酸溶于水放
最佳答案：1)500*1.07=535g2)535*0.1/0.98≈54.6g3)54.6/1.84≈28.7ml4)500-28.7=471.3ml
最佳答案：1、设要加入水的质量为Xg溶质的质量分数：ω%＝﹙m质／m液）×100%3%＝[﹙100×12%﹚／﹙100＋x﹚] ×100%求得：x＝300g2、设需要的2
最佳答案：设需要20%的硫酸质量为x。需要知道的是，虽然溶液稀释了，但是稀释前后，两种溶液中纯硫酸的量是一样的，所以98%x为浓硫酸中纯硫酸的质量200*20%为稀硫酸中
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