依数性问题已知水的凝固点下降常数K=1.86K.kg.mol,若b(ab)=0.01的ab水溶液的凝固点是-0.0186
最佳答案：（我卡在依数性这里已经一依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。 溶液稀溶液的渗透压∏与溶质B的浓度cB成正比，比例这样可以么？
0.1mol/kg的葡萄糖,氯化钡,氯化钠,醋酸水溶液比较它们的凝固点下降
最佳答案：凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多所以下降程度：BaCl2 > NaCl > 醋酸 > 葡萄糖
将4.94k甘油溶于500g的水中,测得水溶液的凝固点降低值为0.20k.试求甘油的摩尔量（水的kf=1.86）
最佳答案：由公式△Tf = Kf * mB得mB = 0.2/1.86 = 0.1075 kg/mol所以甘油的摩尔质量 = 4.95/(0.1075*500*10^-3
相同质量摩尔浓度的非电解质稀水溶液,其凝固点下降值大致相同这句话对吗?
最佳答案：既然都说是稀水溶液了,那么其凝固点的下降值还是以水为标准,非电解质的影响可以忽略,所以,其凝固点下降值大致相同是对的.
关于溶液凝固点下降的问题如果我把nacl水溶液一直冷却 那么会有冰析出 而我在冰水混合物里撒盐冰会融化 为什么溶液在冷却
最佳答案：不矛盾,盐水的凝固点比普通水的低.回答下面的问题：因为溶质的熔点高.先析出熔点高的物质
溶液的沸点升高和凝固点下降书上说水溶液的蒸汽压总比在相同温度下纯水的蒸汽压低,溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.这句话我能
最佳答案：这样子来解释：如果在水中加入难挥发的溶质,由于溶液的蒸汽压下降,在0℃时,溶液的蒸汽压小于冰的蒸汽压,溶液和冰不能共存,溶液在0℃时不能结冰.溶液降到0℃下的某