过氧化钠标况(36个结果)

最佳答案：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应生成672毫升氢气,算出钠的质量压强

最佳答案：设生成氧气质量为x2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑312 3278 x312 32----=----78g x解得：x=8g氧气的密度：1

最佳答案：转移的电子数=失去的电子数=得到的电子数过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（气体符号）n(O2)=0.05mo

最佳答案：2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O22 1X 0.5 X=1mol该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上

最佳答案：二氧化碳和氧气的混合气体

最佳答案：用差量法设CO2反应掉xL2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体系数相差12 1 1x y 8.9-6.72 x=4.36 y=2.18所以反应后

最佳答案：（1）1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应增重28克,现增重0.14克,可见二氧化碳为0.005摩尔（112毫升）,混合气中有氮气11.2毫升（0.0005摩尔）,生成

最佳答案：解题思路：根据通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据m=[V/Vm]M计算各组分气体的物质质量并

最佳答案：BA不正确，过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2，因此0.5mol过氧化钠中阴离子是0.5mol；碳酸钠在溶液中存在水解平衡，方程式为CO 3 2 －＋H

最佳答案：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2c(CO2)=4.48/22.4=0.2mol 假设CO2全反应,剩余气体应该是0.1molO2,但题中是3.36/

最佳答案：这个题目应是CO2没有反应完.8.96LCO2 0.4mol 6.72L气体 0.3mol2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22 1x 0.5x0.4-

最佳答案：应该是过氧化钠和二氧化碳的反应.方程式为 2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2氧化剂是Na2O2,还原剂还是Na2O2.2molNa2O2参加

最佳答案：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 323.9g x156x=32*3.9x=0.8g逸出气体为0.8g反应前总重-逸出气体重量=反应后液体质量=3

最佳答案：首先列出方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2因为生成气体1.12升,标准状况下1mol

最佳答案：1.12升是氧气,记作为0.05摩尔,生成这么多氧气需要0.1摩尔过氧化钠,为7.8克0.1摩尔过氧化钠生成0.2摩尔8克氢氧化钠.至于“0.6毫升的氢氧化钠到

最佳答案：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22*78g--------------------4mol------------22.4L7.8g----

最佳答案：2CO2 + 2Na2O2 === Na2CO3 + O22mol 2mol 22.4L4.48/22.4=0.2mol 7.8/78=0.1mol 1.12L

最佳答案：2CO2 +2Na2O2 ======2Na2CO3 +O2 dv2 14.48 2.24若CO2 全部反应,则减少体积为 2.24L 应剩余 4.48*2.2

最佳答案：图片就不上传了.最后有0.3mol的气体,很明显二氧化碳过量.反应式为：2CO2+2NA2O2==2NA2CO3+O2设有X mol氧气,则有2X mol二氧化

最佳答案：如果产生的H2 O2恰好完全反应就是不可能的,这样是没有气体剩余答案C2个Na产生1个H2 1个Na2O2产生0.5个O2,H2 O2恰好完全反应.所以是错的