知识问答
最佳答案：10% x (200+600) = 4% x 200 + c x 600c=12%在这个过程中,先算出物质的量,有物质的量可列出上列等式.
最佳答案：将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应.试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质.(1)某铁粉有剩余,则容器中___有___
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯
最佳答案：nacl溶液、盐酸、硝酸根?这个不对吧改成硝酸银比较好1、留在滤纸上的物质是（氯化银）2、滤纸上的物质ph=3对滤液可能含有的酸进行如下3种猜想；（1）盐酸（2
最佳答案：[3 / (3 + 2) + 1 / (1 + 3)] / 2 = 17 / (17 + 23) 忽略密度的差异,混合后酒精与水的质量比是17：23.
最佳答案：5/(5+5+1)=5/11(10+5/11)/(10+1)=115/121115/121/10=23/242第一个容器酒=10*23/242=115/121升
最佳答案：解题思路：含盐量25%是指盐的浓度，即盐的重量占盐水总重量的25%，由此用乘法求出甲容器中盐的重量；再求出甲乙混合后盐水的总重量，根据含盐量40%求出混合后的盐
最佳答案：解析：因为氧化性：Fe3+>Cu2+ ,还原性：Fe>Cu,根据强强律,则有：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2Fe + CuCl2= Cu + FeCl
最佳答案：nacl溶液、盐酸、硝酸根?这个不对吧改成硝酸银比较好1、留在滤纸上的物质是（氯化银）2、滤纸上的物质ph=3对滤液可能含有的酸进行如下3种猜想；（1）盐酸（2
最佳答案：解题思路：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合反应后的容器中含有氢氧化钠、水和碳酸钙，利用所加入物质与这三种物质间变化
最佳答案：2H 2+O 2点燃.2H 2O H 2+Cl 2点燃.2HCl从方程式中可以看出氢气和氧气是按照2：1的分子个数进行反应的，氢气和氯气是按照1：1的分子个数进
最佳答案：解题思路：据题意，第一次：从乙倒入甲的纯酒精有400×50%÷2=100升；第二次：混合后从甲倒入乙的纯酒精有100÷2=50升，此时甲中还剩100-50=50
最佳答案：第二次倒出后甲剩下的纯酒精：400×50%÷2÷2=50（升），每三次从乙倒入甲的纯酒精：（400×50%÷2+50）÷2=75（升），最后甲中含有纯酒精：50
最佳答案：设溶液浓度是X 由已知.第一次倒出并加满后溶液浓度为 B=[(21-A)*X]/21 第二次倒出并加满后溶液浓度为 C=[(21-A)*B]/21=[(21-A
最佳答案：答案D.因为A ：H2、O2会在点燃下发生反应,最多剩余一种气体.B、C：HCl 极易溶于水.
最佳答案：100ml0.3摩尔每升硫酸中的H+物质的量 = 0.1*0.3 = 0.03mol300ml0.25摩尔每升的硫酸中H+物质的量 = 0.3*0.25 = 0
最佳答案：这个要具体问题具体分析,体系不同,反应过程也不同,和反应物和生成物的活度有关系,这个初三化学的不会涉及.比如盐酸和氯化钙的混合溶液,加入碳酸钠,在初中化学里面无
最佳答案：甲乙两个容器分别装有水及浓度为40%的酒精各300升原来甲容器中没有酒精，而乙容器中有浓度为40%的酒精：乙容器中纯酒精40%*300＝120（升）乙容器中水＝
