1.某氮的气态氧化物的含氮量为46.7%,在标准状态下200ml该气体的质量是0.268g.求该气态氧化物的化学式.
最佳答案：在标况下0.2L气体,质量是0.268g.因此可以求出气体的摩尔质量为30g/mol（你应该算的来吧）此时已经可以猜出是NO了.相对质量刚好30如果要算.就是算
某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R
最佳答案：解题思路：根据n=[V/Vm]计算该氧化物的物质的量，根据M=[m/n]计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量．标况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，
某一种气态氮的氧化物250ml(标准状况),质量为0.33g,其组成里含氧53.3%,求它的化学式.
最佳答案：利用体积求出气态氮化物的n然后0.33除以n得到气态氮化物的摩尔质量M设气态氮化物的分子式是NxOy列出14X+16Y=M和16Y/(14X+16Y)=53.3
元素R的气态氧化物化学式可表示为RO2.在标准状态下,1.28克该氧化物占体积448毫升,则R02的式量是(),R的相对
最佳答案：448*10^-3/22.4=0.02mol1.28/0.02=64就是RO2的式量所以R的相对原子质量是32
在标准状况下,将15.6ml某气态氮的氧化物(NxOy)与过量的氢气混合,使之反应,反应后生成水与氮气.
最佳答案：2NxOy + 2yH2 ---> xN2 + 2yH2O.2.2y.x.体积缩小：2+2y-x..15.6.46.82+2y-x=2*3=62y=4+xN2O