知识问答
最佳答案：先明码标明氧化物或还原物或氧化还原物的价位,再从各原子价上连线,看是否得失电子并标出得失几个,如得到X个失去Y个,那么在方程式那个电价变化的物质上写上一个数字=
最佳答案：lmolCO2含的电子数为22NA,1molHCl含有的电子数为18NA,答案是18：22等于9：11,质量之比是396:401.5约等于0.97比1
最佳答案：一分子CO有6+8=14个电子,一分子CO2有6+8*2=22个电子,所以物质的量之比是22:14=11:7因为H2O摩尔质量为18g/mol,所以1gH2O的
最佳答案：SO2电子数为16+8*2=32个SO3电子数为16+8*3=40个所以电子数相同的SO2和SO3物质的量之比=1/32:1/40=40:32=5:4
最佳答案：答案都是正确的,嘿嘿ABCDE1molN2和1molCO的分子的物质的量为1mol、原子的物质的量为2mol,质量为28g,电子数、质子数均为14mol明白了?
最佳答案：1.物质的量相等时 ,质量比=摩尔质量比 =18/20=9/10 ；质子数比=10/10=1/1 ； 电子数比=10/10=1/1 ； 中子数比=8/10=4/
最佳答案：设质量都是MClO2____Cl- (得5个电子）CL2———CL- （得2个电子系）因为质量相同 所以M/71 *2 ：M/67.5 * 5 =1：2.63注
最佳答案：你可以这么算,物质都是电中性的.所以电子数必定=核电荷数=核内质子数=原子序数.所以,碳是6号元素,氧是8号元素.所以一氧化碳电子数=6+8=14二氧化碳电子数
最佳答案：C,Al,其有三层,最外层电子数为3,与酸反应生成H2 与该单质的物质的量之比为3：2.
最佳答案：先来研究一下这个化学反应反应物中的cl有2个正5价的,和4个负1价的.产物中的cl有2个负1价的,2个正4价的,两个0价的.所以反应实质是在HCL中的cl有两个
最佳答案：（O2-）--2e=O2O===O2所以生成1摩尔的氧气需要失去的电子数为4摩尔（Cl-)--e==Cl2Cl==Cl2所以生成1摩尔的氯气需要失去2摩尔的电子
最佳答案：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O1个KClO3被还原成1个Cl原子；6HCl中有5个被氧化成Cl原子,所以氧化产物与还原产物物质的量之比=5:1
最佳答案：2KMnO4+16Hcl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O5:2,5:3,10,7.1g
最佳答案：还原剂只有铜,1 mol金属铜溶解你说能失去多少电子?失去电子数=得电子数=转移的电子总数.笨学生
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