知识问答
最佳答案：H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H2O反应后有0.0025mol H3PO4和0.0025mol NaH2PO4H3PO4的存在抑制了H2PO4-的电离
最佳答案：0.1mol/L NaOH中OH-的浓度为0.1,mol/L根据水的离子积常数为10的-14次方可知,H+浓度为10的-14次方/0.1=10的-13次方mol
最佳答案：10.2g氧化铝为0.1mol500ml1.24mol每升盐酸为0.62mol根据反应关系式Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,溶解全部Al2O3需
最佳答案：当Mg2+、Al3+完全沉淀时,溶液中的溶质就只有Na2SO4,根据Na元素和SO2-守恒,则有n(NaOH)==2n(H2SO4)V(NaOH)×10mol/
最佳答案：一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为 0.1*0.02 到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾 物质的量为0.1*0.02 到0.1*0.03又其摩
最佳答案：(1)0.1molL*0.1L=0.01mol0.01mol除以2mol/L=0.005L=5ml(2)1mol硫酸需要2molNaOH可以中和硫酸物质的量0.
最佳答案：根据物质的量相等有n=cv=0.1mol/Lx0.1L=2mol/Lxv,v=0.005L=5ml,第二问n=cv=0.1mol/Lx0.1L=5mol/LxV
最佳答案：第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）
最佳答案：根据铝离子完全沉淀时的质量即氢氧化铝 可计算出铝的物质的量：0.78/（27+17*3)=0.01mol氢氧化铝是两性物质,当向氯化铝溶液中滴加氢氧化铝溶液时,
最佳答案：列两个方程,解方程NaOH+HA=NaA+H2OHA=H+A两个方程的列法是：首先,设酸的分子量为M,pka为P然后,求出酸的物质的量0.5/M=n,用n减去反
最佳答案：根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；可知铝离子完全沉淀时,氯化铝和氢氧化钠的物质的量的比为1:3；又有反应方程式：AlCl3+
最佳答案：等体积混合吗?0.1mol/L的HY为弱酸,0.1mol/L的NaOH是强碱,等体积混合后,Na+的浓度是0.05mol/L,由于混合后溶液PH=9,所以H+的
最佳答案：OH-的浓度为：0.05×0.001×0.1/(50×0.001)mol/L=0.0001mol/L【OH-】×【H+】=10^-14∴H+的浓度为：10^-1
最佳答案：A小于等于3b的意思是：加入的氢氧化钠溶液与ALCL3溶液反应只生成氢氧化铝沉淀,没有偏铝酸盐生成.故ALCL3过量生成的沉淀量按氢氧化钠的量来算,就是 A*0
