氧化还原赤铁矿(35个结果)

最佳答案：Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2

最佳答案：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

最佳答案：Fe2O3 + 3CO =高温= 2Fe + 3CO2160g 112g70% * x 140t解得,x = 160*140/112/0.7=285.7 t

最佳答案：W(Fe)=100*70%*(112/160)/96%=51.04t

最佳答案：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

最佳答案：(1)实验前后质量减轻的质量为氧化铁中___氧_____的质量.(2)样品中氧化铁的质量是__16___g,样品中氧化铁的质量分数为_80%____(3)实验结

最佳答案：赤铁矿主要成分为Fe2O3.白色沉淀为CaCO3.3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2Oy x x 3g160

最佳答案：选择B显然发生氧化还原反应,一氧化碳还原铁的氧化物.希望对你有帮助O(∩_∩)O～

最佳答案：赤铁矿的主要成分是氧化铁设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为X,则以依题意有：.高温3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe.160.112.80%x.224

最佳答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2160 11280%x 2240t160/80%x=112/2240x=400

最佳答案：解题思路：由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中杂质的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．设理论上可炼出含铁95%的生铁质量为

最佳答案：2Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2320 11270*0.8 x*0.98x=20t

最佳答案：赤铁矿中Fe2O3的量有1000t*80%=800tFe2O3中Fe的质量分数是56*2/（56*2+16*3）*100%=70%所以Fe2O3中含铁800t*

最佳答案：解题思路：本题涉及两个化学反应方程式：Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2 和 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，二者之间可通过二氧化碳相联系，

最佳答案：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O44-------------100x--------------6x=2.64g3CO+Fe2O3==2Fe+3C

最佳答案：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2160 11210t*80% x*(1-4%)10t*80%/160=x*(1-4%)/112x=5.83t

最佳答案：赤铁矿含铁70％,氧化铁80%的赤铁矿石的含铁：70％＊80％＝56％假设铁的回收率为100％,那么1吨含氧化铁80%的赤铁矿石可炼得含杂质3%的生铁：1＊56

最佳答案：（1）设fe2o3质量为X克Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2160 132X 11.88160/x=132/11.88x=14.3克（2）设fe2o3质量为

最佳答案：1.设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为XFe2O3+3CO2Fe+3CO2[条件高温]160 112800t X解得X=560t折合为含铁96%的生铁的质量为

最佳答案：3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3＋H2OX／44＝27／100 X＝11.88（克）〔CO2的质量]3CO＋Fe2O3＝