知识问答
最佳答案：不是,水解酶可以在温和的条件下水解有机物水解不一定是化成液体,有水参与的有机分解反应都是水解
最佳答案：可以反映的,原因是：若该溶液本身就是碱溶液,那是肯定会反应的,若溶液是酸式盐,即向碳酸钠一类的盐,则由于碳酸根的水解（碳酸根与氢离子结合掉下氢氧根离子）,从而使
最佳答案：你用离子的眼光来看就行了,酸性溶液提供H+,加上原有的硝酸根离子,此时溶液中的离子状态和直接把HNO3溶于水没有任何区别此外,这个不是水解,是电离.
最佳答案：NaCO3显弱碱性,并不能有效水解酯,关于其降低乙酸乙酯溶解度的原因楼上正解,实验式制取乙酸乙酯之所以要用NaCO3还有一个重要原因是它可以中和与乙酸乙酯一起蒸
最佳答案：可以,但是比较慢.碱性条件只是加快反应速度的,不是必要条件.在“能不能”加快水解反应速度上,它们是一样的,都能加快反应速度.但在加快的“程度”上是不一样的,碱性
最佳答案：根据电离平衡原理,强酸弱碱盐应加入氢离子,强碱弱酸盐反之.（如防止氯化铵水解可加入盐酸）
最佳答案：因为亚铁离子不可避免的要被氧化,实验室中在配制时为了防止亚铁离子的水解和氧化,一般采取三种方法.第一是在配制前先将蒸馏水煮沸,去除里面的溶解氧；其次加入少许铁粉
最佳答案：醋酸钠电离后有钠离子还有醋酸根离子 醋酸根离子水解如下CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-中间是可逆符号我就不写了 酚酞于OH-反应生
最佳答案：生成甘油和高级脂肪酸钠,而硬脂酸钠只是高级脂肪酸钠一种即不一定生成硬脂酸钠,所以是错的
最佳答案：强碱弱酸盐 水解呈碱性 破坏水平衡 夺取少量H+ 使水中的OH大于H强酸弱碱盐 水解呈酸性 破坏水平衡 夺取少量OH- 使水中的OH小于H强酸强碱盐 不水解 因
最佳答案：因为使Zn2+的沉淀的pH较高(>11),而Fe3+的沉淀pH比较低(3左右),在酸性条件就会沉淀.加入ZnCO3,它会电离生成Zn2+、CO32-,而溶液中的
最佳答案：选DA 氯化铝水解生成氯化氢,易挥发,加热条件下挥发出去,最后只剩下氢氧化铝.进而形成氧化铝.B 碳酸氢钠分解.C 同A.醋酸易挥发,最后只剩下氢氧化钠.D 虽
