知识问答
最佳答案:(1)用镁条和铝丝分别与盐酸反应,观察其反应速率的快慢(2)分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液,观察生成的沉淀及其溶解情况(3)将镁条和铝丝
最佳答案:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2X 0.224:X=2:0.2X=2.4单质镁的质量分数 2.4/4=60%
最佳答案:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2x 0.2gx=24*0.2/2=2.4g镁带中含单质镁的质量分数是2.4/4*100%=60%
最佳答案:mg + 2hcl == mgcl2 + h224 2x 0.224 / x=2 / 0.2得出镁是2.4g,所以mgo是4-2.4=1.6g2mg + o2
最佳答案:设MgCl2质量为a,水为b有a/(a+b)=0.1 9a=b2HCl~MgCl2 HCl相当于73a/9573 9573a/95 a质量分数(73a/95)/
最佳答案:A 稀盐酸 B 硫酸钾溶液C氯化镁溶液 有氢氧化镁沉淀生成D饱和氢氧化钠溶液 生成的氢氧化钠不能再溶,水反应后氢氧化钠析出
最佳答案:只有Mg(OH)2.第一步生成 氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg(OH)2
最佳答案:由Mg0+2HCl=MgCl 2+H 2O,Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑可知,表面部分氧化的镁条中镁元素完全转化到了氯化镁中,由元素质量守恒可知,镁元
最佳答案:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑由方程式可知,每24g镁与HCl反应,生成2g H2跑出溶液.所以每24g Mg与HCl反应,溶液质量增加 =
最佳答案:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2.4gMg反应,反应HCl7.3g,得溶质MgCl2质量为9.5g,放出H2 0.2g反应后溶液质量2.4+50-0.2=5
最佳答案:解析:金属活动顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au排在前面的金属可以从盐溶液中置换出排在后面的金属,排
最佳答案:A、向氢氧化钠中滴加硫酸镁溶液,氢氧根离子转化成了氢氧化镁沉淀,酸碱度有明显变化,故A错误.B、氯化钠溶液中加入稀盐酸,由于它们之间不能反应,所以溶液中的氢离子
最佳答案:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑24 95 22.4g x y24/2.4g=95/x=2/yx=9.5gy=0.2g所得溶液中溶质的质量分数是
最佳答案:铁锈与稀盐酸:固体溶解石灰浆与稀盐酸:应该是溶液变稀吧氢氧化镁与稀硫酸:固体溶解只有第二个没现象
最佳答案:氯化钠中的氯是HCl反应剩余的,n(NaCl)=n(Cl-)=2n(H2)=0.5molm(NaCl)=58.5/2=29.25g
最佳答案:设镁a mol,铝b mol.Mg H2^a mol a mol2Al 3H2^b mol 1.5b mol则24a 27b=7.5a 1.5b=7.84/22
最佳答案:设生成0.2克氢气需要参加反应锌的质量为X,生成氯化锌的质量为YMg + 2HCI= MgCI2 + H2↑24 95 2X Y 0.2克24 / 2 = X/