室温时某溶液的(18个结果)

最佳答案：A,a+b>14,因为是等体积,说明氢离子的量小于氢氧根的量(可以举例,a=1,b=14),所以溶液反应后是碱性B,原来两份溶液的氢离子浓度和氢氧根离子浓度是相

最佳答案：（1）该一元酸是强酸,恰好完全中和,PH=7(2)该一元酸是弱酸,酸过量,PH

最佳答案：这个反应的实质是H+和OH-的反应.和酸,碱的浓度没有直接的关系.因为如果是H2SO4和NaOH,假设它们的浓度相等,那么PH不等于7.所以要得到PH=7的强酸

最佳答案：解题思路：不同物质的溶解度受温度变化影响不同，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，而KNO3的溶解度受温度影响较大；在冷却热饱和溶液时不容易析出晶体．因为氯化钠的

最佳答案：1,2g解析；第一次蒸发后溶液变为饱和溶液,由第二次蒸发的情况可知溶解度为25g（5×100÷20）所以可得,含2g溶质的饱和溶液中含水量为8g所以,10-8=

最佳答案：1 室温时将某氯化铵溶液蒸发掉10克水,析出2.6克晶体,继续蒸发掉5克水,析出晶体1.9克,则室温下氯化铵在水中的溶解度为__1.9g/5g*100g=38g

最佳答案：D

最佳答案：pH=1,溶液为酸性,弱酸根离子不能大量共存,因为会与H+结合生成弱酸分子.像本题中的醋酸根就不行.其他的离子可以.

最佳答案：A、错误.溶液c(H+) = 0.1 mol/L,如果是弱酸,只不过c(HA) ＞0.1 mol/L了而已B、错误.C、正确如果是强酸,稀释10倍后,pH上升为

最佳答案：相对分子质量为M r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g•mL -1，则：该饱和溶液的质量分数为：ss+100 ，故该溶液的物质的量

最佳答案：解题思路：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA⇌H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）

最佳答案：弱酸,可逆反应,看是吸热还是放热反应,是吸热反应就促进反应生成H+,PH减小

最佳答案：解题思路：饱和溶液，由溶解度可计算质量分数，密度为d g•cm-3，再利用c=1000ρw/M]来计算．在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g•c

最佳答案：解题思路：A、条件不是标准状况，1.12L H2S物质的量不是0.05mol；B、反应后溶液显碱性可能是氢氧化钠过量，也可能是恰好反应生成硫化钠水解显碱性；C、

最佳答案：原因有两个：1,水的电离很微弱,电离度只有10的负7次方之小,不带入计算,根本不影响计算2,酸溶液中,酸电离出的氢离子还会抑制水的电离（水自身电离时看做弱电解质

最佳答案：首先有分子式得不饱和度为5,又是芳烃含苯环,只剩下一个不饱和度,是双键.被KMnO4氧化之一是乙酸,说明有=C-CH3结构.C在硝化反应时只两种化合物,说明是对

最佳答案：C是正确的,氧化钠是我们平时吃的盐,溶解度随温度变化不太明显.

最佳答案：浓硫酸增重9g 说明H2O的质量是9g 即0.1mol烃中含H物质的量为2*9/18 = 1mol氢氧化钠溶液增重 17.6g 说明CO2的质量是17.6g 即