知识问答
最佳答案：根据你给的离子方程式可以看出：反应前少氢元素,补充如下：R2O4^2-+MnO4^-+H^+——RO2+Mn^2+ +H2OR2O4^2-中R为+3价,RO2中
最佳答案：你好x^2=xx^2-x=0x^2-x+0.25=0.25(x-0.5)^2=0.25x-0.5=+-0.5x1=0x2=1你的第四步错了,
最佳答案：硫化亚铁 铁为正二价 硫负一价 氧气都0价后面的是氧化铁 铁三价 氧负二 二氧化硫硫正四价 氧负二 由这些价位的变化即电子的转移来配平的.
最佳答案：直接就设b=1这样就可以依次求出g=0.5 e=5.5 f=-6.5最后再统一乘以2,则得出配平的系数为b=2e=11f=-13g=1
最佳答案：氧化还原反应,CUS中S为-2价,S为0价,上升2,HNO3中N为+5价,NO中N为+2价格,下降3,为了使电子守恒,所以CUS前系数为3或3的倍数,NO前系数
最佳答案：2CN-+ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-CN-中C+2价N-3价ClO-中Cl+1价HCO3-种C+4价,N2中N0价Cl-中Cl-1价CN-→
最佳答案：HNO3+FeSO43N2O+8Fe2(SO4)3+H2O+Fe(NO3)3再根据Fe守恒就可以确定Fe(NO3)3的系数为8再根据N守恒就可以确定HNO3的系
最佳答案：看你配平时先在左边配平,还是先在右边配平先在左边配平,按Cr2(SO4)3来看,上升2*（6-3）=6如果先在右边配平.按K2CrO4来看,上升33H2O2+C
最佳答案：先写出所有反应物和生成物：Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2然后标出化合价的变化：再看,3和1的最小公倍数是3,而反应物有两部分有H+,生成物只有一部分
最佳答案：建议从化合价变化角度理解也是可以的每份Cu参与反应+2的化合价,单质0价变化2价态,硝酸铜中硝酸根以及水中的氢和氧都没有变化,略过NO中N从+5价还原到+2价,
最佳答案：你说的是两种方程式吧?氧化还原方程式里化合价升降法.你先写好所以的反应物,生成物.然后看哪几个元素的化合价发生了变化.把化合价标好.然后算 每个元素降低了多少,
