知识问答
最佳答案：根据稀溶液的依数性,ΔT=b*k,其中b=n(溶质)/m(溶剂),k与溶剂性质有关由于加了溶剂以后,溶剂表面会被部分粒子占据,单位时间内逸出的溶剂分子数比纯溶剂
最佳答案：解题思路：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，据此分析．氯化钠溶液显中性，pH等于7；石灰水显碱性，pH大
最佳答案：沸点会比相应条件下纯水的沸点高,这个是溶液的依数性的内容之一,稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升升高和渗透压的数值,只与溶液中溶质的量有关,与溶质的本
最佳答案：因为假设外界温度一样,都是-1度如果是水的话,凝固点是0度,在-1度是固体加入氯化钠后,凝固点变成了-7度,在-1度时比凝固点高,所以是液体,就融化了
最佳答案：0.1molNaCl含氯离子0.1mol,0.2molMgCl2含氯离子0.2*2=0.4mol,总共有0.1+0.4=0.5mol,物质的量浓度则为0.5mo
最佳答案：氯化氢在饱和氯化钠溶液中溶解度很小可从HCl的溶解平衡角度理解原因饱和氯化钠溶液中,Cl-浓度很大存在氯化氢的溶解平衡HCl=可逆=H+ + Cl-这样,抑制氯
最佳答案：在氯溶于水时,一部分氯与水反应,形成次氯酸和盐酸.化学方程式：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HCl
最佳答案：对于相同质量摩尔浓度的溶液,凝固点高低顺序为：H2O＞非电解质＞弱电解质＞AB型强电解质＞A2B型或AB2型强电解质...沸点和渗透压顺序与上述顺序相反所以凝固
最佳答案：1000g水中NaCl == [1000X20] / [80X58.5 ] == 4.27 mol 沸点 == 100 + 0.512 X 4.27 X 2 =
最佳答案：凝固点的下降程度于溶液中的离子浓度有关,离子浓度越大,下降程度越多所以下降程度：BaCl2 > NaCl > 醋酸 > 葡萄糖
最佳答案：氢氧化钠的含氧量＝16/40=40%水的含氧量＝16/18=89%设溶液中含有氢氧化钠的质量分数为X,则水为1－XX＊40%＋（1－X）＊89%＝80%X＝18
最佳答案：ΔT=i Kf m2For CaCl2 m2=15/110.984=0.1351546169 i=3 im2=0.4054638For NaCl m2=15/5
