知识问答
最佳答案：1.取过量稀盐酸于试管中,加入粉末,若有气泡,则证明有 铁粉,若溶液变蓝,则有 氧化铜,若还有粉末不溶,则有碳粉.2.加硝酸银.与硝酸钾不反应,与氯化钠产生白色
最佳答案：1,C稀硫酸和铁反应,有气体生成；和氧化铜反应,没有气体生成；不和木炭反应2,C稀硫酸和碳酸反应,有气体生成；和氯化钡反应,有白色沉淀生成,不和氯化钠反应
最佳答案：【设计方案】一氧化碳和氧化铜可反应生成铜和二氧化碳，而一氧化碳和金属不发生反应；所以若猜想（1）成立，则黑色粉末不变红，澄清的石灰水不变浑浊；黑色粉末全部变红，
最佳答案：盐酸.氧化铁与盐酸反应,黑色的氧化铜溶解,溶液呈蓝色铁粉与盐酸反应,黑色的铁粉溶解,放出气泡碳粉与盐酸布不反应,无明显现象二氧化锰与盐酸反应,黑色的粉末溶解.
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu既然有铁剩下,CuSO4肯定通通干掉了既然CuSO4
最佳答案：Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2 质量减轻56Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu 质量增加8m(H2SO4)=10
最佳答案：由于铜铁的相对原子质量不同，所以若铁只是部分置换为铜不可能质量相等，所以，此时铁相对铜过量且与酸反应了一部分，所以不足量的铜被完全置换出来了，即铜的质量为16.
最佳答案：uO+H2SO4----->CuSO4+H2Ox:80=y:98............=z:160Fe+CuSO4----->FeSO4+Cua:56=z:1
最佳答案：每1molFe变成Cu质量增加8g,现在质量没变.什么有一部分Fe 变成了亚铁离子.每1molFe溶解质量减少56g,所以,置换出Cu的Fe与溶解的Fe为7:1
最佳答案：解题思路：由题意可知，共有3个主要反应：①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁参
最佳答案：（1）10g（2）19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4 ①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 ②H2SO4+Fe
最佳答案：题目存在问题首先没指明酸是否过量因为加入铁没有说有气体冒出与否所以题目描述不清,但如果考虑简单点,氧化铜恰好与硫酸反应完那么根据反应式知80/m=98/100x
最佳答案：解题思路：（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过
最佳答案：CuO+H2SO4加热=CuSO4+H2OCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
最佳答案：Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2 质量减轻56Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu 质量增加8m(H2SO4)=10
最佳答案：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O80 98 160m x y
最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，在化学反应前后，铜元素的质量不变，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，而铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答即可．所得滤渣
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