知识问答
最佳答案：解题思路：（1）根据电离平衡的影响因素来分析；（2）碱对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小；（3）根据两瓶氨水的浓度以及电离情况来计算氢氧根浓度．（1）①因为
最佳答案：设98%的浓H2SO4有x克,10%的稀H2SO4有y克.（0.98x+0.1y)/(x+y)=0.20.78x=0.1yx:y=5:39答：两溶液的质量比是5
最佳答案：首先你应该知道原液的浓度,如果原液的浓度不知道的话,后面的计算则根本无法进行.如果你说的1：10为体积比的话,那么现有的溶液浓度应该是原液浓度的1/11.那么你
最佳答案：10%的稀盐酸500g 溶质质量 0.1*500=50g需要原溶液质量 50/0.38=131.6g原溶液体积 131.6/1.19=110.6mL还需水的质量
最佳答案：0.1mol/L从原溶液中取出20mL,浓度不变,20mL*1mol/L=c*200mLc=0.1mol/L
最佳答案：要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C
最佳答案：解题思路：（1）根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，注意没有480mL
最佳答案：解题思路：（1）①依据C=[1000ω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后物质的量不变即c（稀）V（稀）=c（浓）V（浓）计算所需浓硫酸的体积；②依
最佳答案：其实总共就是加了 0.5l 的水n = m/M = 10 / 111 molc = n/v = 20/111约 = 0.18 mol/l所以在cacl2 中 c
最佳答案：标况则 V L HCl物质的量为 V/22.4 mol则 1L 中HCL浓度为 V/22.4 mol/L则 10 ml 中浓度也是 V/22.4 mol/L稀释
最佳答案：19.6%吧?不然结果复杂.1000*1.84=1840g假设需要水xg1840*98%=（1840+x）*19.6%1840+x=1840*5x=1840*4
最佳答案：（1）要除去MgCl 2、CaCl 2和MgSO 4杂质，就是除去Mg 2+、Ca 2+和SO 4 2-，可以分别选用OH -、CO 3 2-和Ba 2+除去，
最佳答案：2NaOH +H2SO4 =Na2SO4+2H2O80 9840g X列式解得X=49g49g/245g=20%
最佳答案：因为溶液的密度是1g/cm3,所以可直接看成毫升数即是物质的克数,然后利用溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%计算；（1）第一步：溶质的质量=1.0
最佳答案：某药品溶液a浓度：1.0g/4.0ml=0.25g/1.0ml ；某注射药液的浓度：(0.25g/1.0ml)*0.1ml/1.0ml=0.025g/1.0ml
最佳答案：从图像看1、25-45ml是HCO3-消耗的盐酸量（20ml）的物质的量为0.02mol,原混合物中Na2CO3、NaHCO3总计为0.02mol；2、0-25
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