知识问答
最佳答案：由于Fe离子的氧化性比H离子的强,所以少量的锌只和Fe离子反应,注意这个少量...方程式为 Zn+Fe2（SO4）3====2FeSO4+ZnSO4
最佳答案：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2溶液质量变化65--98-----161---2---161-98=63x---y-----------------106.
最佳答案：减小的质量是生成氢气的质量Zn+H2SO4=ZnSO4+H265--------161---2x--------- y-----(20.8g+179.6g-20
最佳答案：锌与硫酸反应的速率明显加快.是因为铁片跟硫酸铜反应生成少量铜,铁与铜形成许多原电池,电化学反应速率大于化学反应速率.硫酸铜的加入会在反应中形成无数的铁铜原电池,
最佳答案：反应后生成氢气的质量为：20g+180.4g-200g=0.4g设混合物中锌的质量是x,生成硫酸锌的质量为yZn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65 16
最佳答案：26+74.4-100=0.4g,这个离开溶液的是氢气,用这个计算：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 161g 2gx y 0.4g x=13g y=3
最佳答案：解题思路：铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度的变化判断pH值的变化．
最佳答案：第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2
最佳答案：稀硫酸中的溶质是硫酸，其化学式为H 2SO 4；澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH） 2，溶剂是水；氯化铜溶液中的溶质是氯化铜，其化学式为CuC
最佳答案：解题思路：锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度变化确定溶液酸碱性变化．锌、铜
最佳答案：解题思路：（1）溶质质量分数大的稀硫酸与锌反应的速率大；（2）由图象看出锌完全反应，因此可根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算出参加反应的10%稀硫酸的
最佳答案：根据质量守恒定律,生成氢气是20.8+179.6-200=0.4克.Zn+H2SO4=H2+ZnSO465 2 161X 0.4g YX=13g Y=32.2g
最佳答案：溶质硫酸锌,溶剂水先求出100克锌的物质的量,就是硫酸锌的物质的量,进而可求溶质质量再求13克锌能产生氢气的质量,用113克减去氢气质量就得到溶液总质量,由此可
最佳答案：解题思路：锌片、铜片、稀硫酸溶液构成的原电池中，较活泼的金属作负极，负极上失去电子发生氧化反应；较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，溶液中阴离子向负
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算6.5gZn的物质的量，根据Zn元素计算生成的n（ZnSO4），根据c=[n/V]计算ZnSO4的物质的量浓度；根据m=nM计算
