苛性钠溶液的ph(10个结果)

最佳答案：解题思路：（1）0.1mol•L-1NaOH溶液的pH=12计算出该温度下水的离子积，然后计算出混合液中氢离子浓度、氢氧化钠浓度、硫酸中氢离子浓度，最后根据酸碱

最佳答案：c(NaOH)=0.001mol/Lc(HCl)=0.1mol/L要使得混合后溶液显中性,则a/b=0.1/0.001=100pH=2则混合后c(H+)=0.0

最佳答案：常温下pH＝11的苛性钠aL与pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=1:100,若所得pH＝2,则a:b=1:10

最佳答案：pH(NaOH) = 11 所以：[OH-] = 1*10-2 mol/L pH(H2SO4) = 1 所以：[H+]= 1*10-1 mol/L 因为溶液中性

最佳答案：第一问.pH=11的苛性钠溶液c(H+)=10^-11mol/L,离子积为Kw=1x10^-13,所以c(OH-)=0.01mol/L;pH=1的稀硫酸c(H+

最佳答案：1 氢离子等于氢氧根,钠离子是硫酸根的两倍C（NA+）=2C(SO4 2-)>C(H+)=C(OH-)2 酸性,氢离子0.02mol/l,为计算方便我氢氧根就不

最佳答案：选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH

最佳答案：设NAOH为xL,H2so4为yL.酸碱中和显酸性则(10＾-1)y—（10＾-3）x　=10＾-2(x+y)比出来一些xy带的小系数的项忽略掉得到x比y等于

最佳答案：有种反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3不管是那种反应,或者2种产物都有,PH都是大于7

最佳答案：假设,将PH=2的AC溶液稀释10倍,因为AC溶液的弱电解质,所以稀释10倍后的溶液中H+的浓度应该大于10^-1*10^-2,也就是说稀释后的溶液,PH要比3