知识问答
最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
最佳答案：ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
最佳答案：PH==5,氢离子浓度等于十的负五次方,硫酸根浓度是氢离子浓度一半等于五乘以十的负六次方.稀释五百倍的话,得考虑水的电离了,这时候氢离子浓度以水的电离为主,等于
最佳答案：10的负四次方除以二百,这是硫酸根离子的浓度氢离子浓度为10的负六次方两者之比就是所求浓度比注意:稀释时采取了近似计算,如果再稀释就不是这样算了
最佳答案：原溶液中硝酸根物质的量为 5x 2 xa/1000 mol 注意硝酸镁中有2个硝酸根故稀释后的硝酸根浓度为 5x 2 xa/1000 除以 b/1000 答案为
最佳答案：wg硫酸跟的物质的量为w/96mol而硫酸铁为Fe2（SO4）3,即铁离子的物质的量为2/3*w/96mol稀释4倍后铁离子的浓度为2/3*w/96/4=w/5
最佳答案：我算出来答案是（125a)/(36V)摩尔每升.因为硫酸铝中铝离子和硫酸根离子的摩尔数之比是2：3,所以算硫酸根质量的时候要化成质量比,即（2*27）：（3*9
最佳答案：原溶液n（Al3+）=a/27 mol所以C（Al3+）=（a/27）/（V*0.001）=1000a/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=50
最佳答案：一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5
最佳答案：∵ n(H2SO4)=a*x*0.001=ax/1000 mol∴ C(H2SO4稀）=0.001ax/b=ax/1000b mol/L∴ n(H+)=(ax/
最佳答案：由于溶液由100ml稀释至500ml,稀释了5倍,浓度变为了原先的1/5,那么稀释后的镁离子的浓度=5mol/L × 1/5=1mol/L
最佳答案：稀释前,Cl-离子的物质的量浓度=1*100/20=5mol/L稀释前CaCl2的物质的量浓度=5/2=2.5mol/L
最佳答案：解题思路：稀释前后离子的物质的量不变．解；设稀释前CaCl2的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x
最佳答案：pH=9所以C（H+)=1*10^（-9） 所以C（OH-)=1*10^(-5) 稀释500倍 则OH-浓度变为原来的1/500 所以C(OH-)=2*C(Ba
最佳答案：不能用这个公式解决,不知道密度等信息.原来：c(Al3+)=1000a/(27V)稀释：c(Al3+)=1000a/(16*27V)（稀释16倍）稀释：c(SO
