知识问答
最佳答案：1mol氢分子,2mol氢原子n=N/NA=NA/NA=1mol,所以有1mol氢分子,一个氢分子有2各氢原子即2mol氢原子2mol.因为是标况下,所以n=V
最佳答案：这种类型的题目,乍一看上去很难,这时候就要从结果来反推,来分析过程.根据题目意思可知,反应的最终结果是1.剩下了O2,2.和固体（Na2O2、Na2CO3甚至可
最佳答案：由于相对H2的平均密度为4,所以混合气体的平均分子量为4*2=8由十字相乘法H2 2 8=>4平均 8O2 16 6=>3物质得量值比为H2:O2=4:3
最佳答案：2H2+O2==点燃==2H2O当H2和O2恰好完全反应时生成H2O物质的量最大,为7/3×2=14/3因为O2和H2共7mol,所以两者反应生成的H2O物质的
最佳答案：设H2的物质的量是x,O2的是y(2x+32y) ÷ (x+y)= 17解得x：y=1：1物质的量之比是1：1或者用十字交叉法2 15（H2）· 1732 15
最佳答案：V=22.4*0.2*3/2=6.72Lm=0.2*133.5=26.7gn=0.2*3=0.6mol
最佳答案：标准状况下H2的体积是11.2L,MgSO4的物质的量浓度为0.5mo/L.Mg的物质的量是n=m/M=12/24=0.5molMg+H2SO4=MgSO4+H
最佳答案：2CO+O2=CO22H2+O2=H2O他们的用氧量是相等的所以可以是任意比
最佳答案：ACD均不可能.首先Na、K是可与水反应的,而Zn是不能的,况且Zn的原子量要大于前面两个,也就是说在同质量下,其物质的量要小.因此一定是Na>K>Zn
最佳答案：1.相对密度之比=平均相对分子质量之比,算得混合气体的平均相对分子质量为14.5*2=29,用十字交叉法计算O2 32 129C2H4 28 3所以算的O2和C
