用PH为3和PH为2的醋酸溶液中和等量的氢氧化钠,所消耗的醋酸的体积分别为A B 则A>10B 这是为什么,求详解
最佳答案：因为醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,且浓度越大电离度越小.所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍,实际醋酸的浓度大于10倍,因而消耗的NaOH也大于10倍
称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中配成溶液.在氢氧化钠溶液中滴入一定量盐酸恰好完全中和.将等量盐酸
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色．NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5KOH+HCl═KCl+H2O56 3
称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体，分别置于两锥形瓶中配成溶液.在氢氧化钠溶液中滴入一定量盐酸恰好完全中和.将等量盐酸
最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色．NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5KOH+HCl═KCl+H2O56 3