知识问答
最佳答案：由已知得,蒸发前后溶液均为饱和溶液,根据物质的量浓度和质量分数换算得：.少条件啊无论是用前量、后量、还是差量算,都少体积或质量.
最佳答案：设蒸发前溶液的质量是x g根据蒸发前后,溶液中溶质的质量不变,可得：20% * x = 40% * (x-200)解得：x = 400 g则,溶液中的溶质NaC
最佳答案：设X为溶质质量,Y为初始溶液质量,y1为初始蒸发的溶液质量：X/(X+Y-y1)=0.1X/(X+Y-2y1)=0.12解这个不定方程,得到：X=0.6y1,Y
最佳答案：设原溶液质量为X由NaOH质量守恒：A% * X=2A% * (X-W) ——化简得 X=2W所以NaOH质量为(2A%*W)g则NaOH的物质的量为(A%*W
最佳答案：如果恒温蒸发饱和的BaSO4溶液,则溶液中离子浓度不变,因为温度不变时,BaSO4的溶解度不变（严格讲是溶度积不变）,溶液始终是饱和的如果升温蒸发饱和的BaSO
最佳答案：这题的关键要找出总质量和蒸发量的线性关系设蒸发掉的水的量为a.初始溶液量为V,所以溶质的质量是(V-a)x10%,(V-a)x10%/(V-2a)=12%,解得
最佳答案：设有 Xg 5%的NaOH溶液X*5% =(X-10.8)*20%X =14.4g原NaOH溶液的质量是14.4g其中含有溶质:14.4*5%=0.72g
最佳答案：1.蒸发溶剂时溶液浓度不变.而我好像记得恒温蒸发溶剂要变大吧?对于盐酸、酒精等恒沸溶液,加热时浓度不变化.这时气相组成和液相组成一样.2.冷却热饱和溶液时溶液浓
最佳答案：恒温蒸发是指在一定温度下进行蒸发,其特点应该是不会改变溶解度,当见到有晶体析出时,即达到饱和；而加热蒸发会使温度升高,物质溶解度增大,当见到有晶体析出达到饱和时
最佳答案：设,原NaoH溶液的质量为x克,那么溶液中含NaoH为0.05x克溶质/溶液=浓度0.05x/(x-180)=0.25x=20(x-180)x=240（克）答：
最佳答案：设原来溶液的质量为m克,则溶质质量不变有m*A%==(m-W)*2A%m=2W溶质的质量是2W*A%溶质的物质的量是2W*A%/40==WA/2000mol溶液
最佳答案：解题思路：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；依据公式：C=[n/V]计算蒸发后溶液的物质的量浓度．设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物
最佳答案：0.5mol/L*0.1L=0.05mol0.1L-0.05L=0.05L0.05mol/0.05L=1mol/L
