某弱碱水溶液之Kb=1x10^(-11),则0.1M的此弱碱水溶液之pH值约为?
最佳答案：已知浓度则可以算,若此水溶液体积为1L,即浓度为0.1mol/LKb=c(OH-)^2/c(AOH),可得c(OH-)=(Kb*c(AOH))^(1/2)=10
某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?
最佳答案：Ka=1.0*10^-9Kb=1.0*10^-5c（OH-）=√cKb=√（0.1×1.0*10^-5）=0.001PH=14-POH=14-3=11
四氯化铂容易水解的PH范围是多少?弱碱性条件下（比如氨水或碳酸氢钠水溶液）是否水解?
最佳答案：PtCl4 红褐色晶体.密度4.303.在370℃分解为二氯化铂和氯.溶于水、乙醇和丙酮,不溶于乙醚.溶于盐酸而成氯铂（氢）酸.自水溶液中结晶的是八水物PtCl
一道高一化学题能够说明氨水是弱碱的事实是1.氨水具有挥发性2.1mol/l 氯化铵溶液ph=5 3.氨水溶液能导电4.氨
最佳答案：1.氨水具有挥发性：挥发性与酸碱强弱没有丝毫关系2.1mol/l 氯化铵溶液ph=5 ：盐酸是强酸,只有弱碱与之反应时才会曾酸性3.氨水溶液能导电：可溶的酸碱盐