知识问答
最佳答案：因为100度的时候水的离子积为KW=1*10^-12.则溶液为中性的时候,氢离子的浓度应该为1*10^-6.则可设NaOH溶液与盐酸的体积比是A.则盐酸为V,氢
最佳答案：100℃的时候水的离子积为Kw=1*10^-12.此时PH=11的NaOH溶液浓度为0.1mol/L,pH=2的盐酸溶液浓度为0.01mol/L.混合溶液的pH
最佳答案：选DpH=3 的HCl 中H+浓度为 0.001mol/LpH=9的Ba（OH）2中,OH-的浓度为 14-9=5 0.00001mol/L混合后,pH=7,所
最佳答案：这个题可以用物质的量来算,ph=7的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相同,由于是在同一体积的溶液里所以它们的物质的量就想等,所以根据ph算出甲乙溶液中所需的氢离子
最佳答案：pH=8,c(OH-)=1*10^-4mol/LpH=7,c(OH-)=1*10^-5mol/L混合后的溶液中：c(OH-)=(1*10^-4mol/L*x-1
最佳答案：设体积比为xx10^(8-12)-10^(-5)=(1+x)10^(7-12)
最佳答案：PH=8的氢氧化钡溶液氢氧根离子浓度是PH=5的稀盐酸溶液氢离子浓度的十分之一,所以两者体积比是10：1.
最佳答案：此题考查水的离子积常数随温度升高增大,解题思路如下：常温,10^-14,100度,可以认为是10^-12,此时中性溶液pH=6所以,常温,pH=8的Ba(OH)
最佳答案：应该是100比1 这个问题简单 在常温下 不涉及离子积变化PH=7就是中性 如果不是25°的话就不一样了 这种情况下 只要氢氧根=氢离子就可以了 谢谢 祝你进步
最佳答案：1B氯化铜是酸性的2A只有生成物是二氧化碳和水才可以满足题意3A溶液由无色变为浅黄色,BCD的溶液颜色无变化4D 分别是无明显现象,白色沉淀生成,无色气体放出5
最佳答案：盐酸体积:(c*a/1000)/0.1 (L)n(H+)=(c*a/1000)体积 (c*a/1000)/0.1 +a/1000=10(c*a/1000)/0.
最佳答案：硫酸有2个H,消耗量最大.醋酸是弱酸,完全中和后的醋酸钠显碱性,因此不需要完全中和就可以达到ph=7中性.因此,体积消耗为硫酸》盐酸》醋酸
最佳答案：pH=2意味着氢离子等于0.01mol/L.盐酸是强电解质,KCl的存在不影响其电离.因此250ml溶液中含有0.25L x 0.02mol/L =0.005m
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的概念作答，溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%．根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，可见，要想改变溶质质量
最佳答案：PH等于8的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10^-6PH等于5的稀盐酸中c(H+)=10^-5设氢氧化钡与盐酸体积比为1：X,则（10^-5*X-10^-6*1)
最佳答案：首先,盐酸就是HCl,是一元酸,是一种强酸,所以解离度基本上达到了100%,所以基本上不会再解离了.其次,盐酸是易挥发的酸,加热会使氯化氢气体挥发出来,所以pH
最佳答案：稀释前ph：（1）>(2)=(3)稀释后PH:(1)>(2)>(3)醋酸水解随被稀释ac- + H+ 可逆号 HAC加水后 向逆向移动h+ 增加
