二氧化硫通入溴水中的反应ph值的变化^^详细点
最佳答案：SO2 + Br2 +2H2O==H2SO4 + 2HBr 溴水褪色溶液有弱酸性变成强酸性.因为生成物都是强酸,完全电离
二氧化硫通入溴水中,橙黄色褪去,说明二氧化硫具有还原性
最佳答案：对啊我想沵是不是把SO2的漂白性和还原性混了二氧化硫的漂白性大多都是体现在有色的有机物上的,发生化合反应,生成不稳定的化合物,受热又分解,恢复颜色而SO2与溴水
1.二氧化硫通入溴水中能使溴水褪色,这表现了二氧化硫具有较强的漂白性 为什么?
最佳答案：1,SO2是通过强还原性反应将溴水褪色,它的漂白性表现于将品红溶液褪色2,A从Cl的角度考虑,要使沉淀物质量达到最大值,即 没有AlO- 故其中阴离子只有cl-
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO 2 ＋Br 2 ＋2H 2 O===2HBr＋H 2 SO 4 ，反应中转移的
最佳答案：D
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）
最佳答案：解题思路：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4
将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）
最佳答案：解题思路：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4