知识问答
最佳答案：1、氧化铁Na2CO3 + Fe2O3 ==不反应3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铁溶解2、盐酸Na2CO3 + 2H
最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2
最佳答案：DNa 2S 2O 3中，S为+2价，设其升高了x价。由电子得失守恒可得：x=4故升高到+6价。
最佳答案：解题思路：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算．n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2
最佳答案：解题思路：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，据此
最佳答案：解题思路：在氧化还原反应中，化合价降低总数=化合价升高总数=转移电子数．112mL（即0.005mol）Cl2完全转化为Cl-时，得电子总量是0.005mol×
最佳答案：解题思路：Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，据此
最佳答案：电子守恒法1molCl2转化为Cl-得2mol电子,共0.01molCl2,所以转移0.02mol电子,共0.005molS,且原为+2价,所以最后为+6价,所
最佳答案：224ml 氯气为0.01mol,Na2S2O3 为0.0025mol,氯气得到0.02mol电子,则硫失去0.02mol电子,0.02/0.0025/2=4,
最佳答案：n(lNa2So3)=25*0.1/1000=0.0025n(Cl)=112/(22.4*1000)=0.01(lNa2So3)/n(Cl)=1/4n(e)比=
最佳答案：对啊,就是这样计算的,既然从S2O3^2-的+2价升高到+6价,那就是SO4^2-了
最佳答案：根据得失电子守恒，设生成物S的化合价为X由已知Na2S2O3与Cl2的系数比为1:4.故8=2（x-2）得x=4故转化为亚硫酸根离子。
最佳答案：当然有限度,当它吸水后,它的浓度会相应减小,到一定程度后就成为了稀硫酸（具体的分界线我也不太清楚,因为并没有明确的分界线）,稀硫酸就不再具有吸水性了.NaOH潮
最佳答案：解题思路：用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质即可．A、加入氯化钡溶液
