知识问答
最佳答案：1 因为没有晶体析出,所以溶液质量为80-20=60g2 根据质量守恒,设溶液的质量分数为x,x=（80*0.1+20*0.15）/(80+20)*100%=1
最佳答案：从ph判断 常温下 ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱性从浓度判断 氢离子浓度大于氢氧根浓度.酸性氢离子等于氢氧根.中性氢离子小于氢氧根 碱性
最佳答案：这类题一般列方程比较好算加蔗糖：设加x(x+100*10%)/(x+100)=20%蒸发水：设蒸发x(100*10%)/(100-x)=20%加溶液：它必定会给
最佳答案：(C2O4)2- 草酸根离子H2C2O4 — H2O + CO + CO2
最佳答案：以为溶液不带电,所以溶液中离子的正负电荷要相等.pH=1,说明H+的浓度为0.1mol/L所以可以列示3c(Al3+) + c(k+) + c（H+） = 2c
最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
最佳答案：第2步,确定无SO32-,否则有SO2(有刺激性气味的).有CO32-.因为产生了CO2第4步,不能说明有Cl- ,因为第2步加入了盐酸,引入了Cl-.第三步,
最佳答案：A.(NH4)2CO3B.HCl C.Na2SD.KHSO3E.Ag(NO3)F Ba(OH)2
最佳答案：铁片和铜片活泼性不同,氯化钠是电解质溶解,可以构成原电池,反应是氧气氧化铁,然后和水生成铁锈,所以潮湿的环境中铁容易生锈的,这是电化学腐蚀
最佳答案：鉴定完毕：题目本身的问题现在假设原溶液全为硫酸铝,这样的话消耗的碱最多,这样的话SO4为0.01MOL,所以AL为0.01*2、3MOL,能消耗的最多碱为0.0
最佳答案：解题思路：（1）根据H2CrO4中Cr元素的存在形式分析；（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H2CrO4）溶液中CrO42-浓度越大（3）由表中数据可知，酸
最佳答案：解X=8.0设原混合物中含氯化钙的质量为Y,反应生成氯化钠的质量为ZCaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl111
最佳答案：硝酸与其它酸的混酸计算一定要用离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ |2NO↑+4H2O,由题 n(H+)=0.09mol,n(NO3-)=0.0
最佳答案：分析后可知B是CH2OH-CH2-COOH,或者是CH3-CHOH-COOH,所以C有2种产物,B都知道了,C就很简单了
最佳答案：应该选C吧 AD你应该明白吧.B中有KNO3,再加入稀硫酸,应该相当于加入了HNO3.硝酸和碳酸钠反应生成的物质可以是碳酸氢钠及硝酸钠,没有气体生成.
最佳答案：题目应该是,配置30ml ph=4 的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了
最佳答案：铜片质量增加12.8g是析出铜的质量.即：n(Cu)=0.2mol n(CuSO4)=0.2mol c(CuSO4)=2mol/ln(e-)=0.4moln(Z
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