氮的氧化还原方程式(14个结果)

最佳答案：是用氨气还原的吧~~~ 4NH3+6NO=5N2+6H2O 条件是高温高压催化剂是可逆反应

最佳答案：N：氧化性：N2+3H2==2NH3还原性：N2+O2==2NOS：氧化性：SO2+2H2S==2H2O+3S（硫沉淀）还原性：2SO2+O2==2SO3（需要

最佳答案：4NO2+O2=2N2O5

最佳答案：解题思路：根据化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原来回答．反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4

最佳答案：高三学生吧,一轮复习里资料书里关于氧化还原反应的一道题.理解氧化还原反应,不能靠记的.要理解两点,1.化学反应就是分子分成原子,原子再组合成新的分子.2.化学反

最佳答案：4NH3+6NO==5N2+6H2O

最佳答案：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

最佳答案：4NH3+6NO=5N2+6H2O(加热，催化剂）8NH3+6NO2=7N2+12H2O(加热，催化剂）

最佳答案：要乘的,你要保证反应前后的氮（N）守恒,比如你说的硝酸还原成四氧化二氮,计算电子转移就要相当于两个硝酸被还原成一个四氧化二氮,要将硝酸乘以2,然后再去算电子的转

最佳答案：ANH4+中的N原子是-3价,NO3-中的N原子是+5价,反应成N2中的N原子是0价,所以反应生成N2的NH4+与NO3-的比是5:3.NH4+中的N原子是从-

最佳答案：被氧化的氮是-3价到0价,被还原的氮是+5到0价因此比值是 5：32 同温同体积就是氧气一样多,失去电子的都是氧元素,高锰酸钾,氯酸钾都是从-2到0,而H2O2

最佳答案：解题思路：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原