3%明矾溶液(28个结果)

最佳答案：0.1molAl3+ = 0.3mol OH-那么Ba(OH)2为0.15 mol所以V=0.15 mol / 1mol/L=0.15L沉淀为Al(OH)3+B

最佳答案：K+Al3+SO42-H+OH-H2OAl(OH)3（不沉淀）

最佳答案：明矾与小苏打的反应如下：2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O

最佳答案：明矾：Al2(SO4)32Al3+ +3SO4 2- +3Ba2+ +6OH-===2Al(OH)3沉淀+3BaSO4沉淀多谢!

最佳答案：将明矾溶液分成1：3（体积比）两份；向3体积的那份加NaOH直至沉淀刚好全部溶解,然后加入另一份1体积的明矾溶液即可.

最佳答案：1、6Na2O2+2Fe2(SO4)3=3O2+4Fe(OH)3 沉淀 +6Na2SO42、2KAl(SO4)2+6NH3.H2O=K2SO4+2Al(OH)3

最佳答案：解题思路：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+、2molSO42-，根据反应SO42-+Ba2+=BaS

最佳答案：当加入V1氢氧化钡,铝离子刚好完全沉淀2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 =K2SO4 + 3BaSO4 + 2Al(OH)32 3 3 20.02mo

最佳答案：选择C氨水.明矾是硫酸铝钾（ KAl（SO4）2 ）,在水溶液中完全电离,要让铝离子完全沉淀只能加碱,NaOH碱性太强会与Al（OH）3继续反应生成NaAlO2

最佳答案：对的呀!开始时是指示剂与锌离子形成络合物的颜色,终点时EDTA与锌离子结合,游离出指示剂而显色,从而指示终点!

最佳答案：电荷守恒就是正电荷写一边负电荷写在另一边同时离子带多少电荷在离子前写几.

最佳答案：解题思路：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）．由于含有硫酸、明矾和硫酸钾，溶液显酸性，c（O

最佳答案：要是沉淀量最多,就是使铝离子和硫酸根离子完全沉淀且氢氧化钡不过量,因为氢氧化钡是强碱,过量会溶解氢氧化铝生成偏铝酸钡.总之,一摩尔氢氧化钡加0.66mol明矾即

最佳答案：AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+这是铝离子水解的反应式.(等号应是可逆号.)水解是程度很小的吸热反应,不会有沉淀.温度升高,水解程度增加,生成沉淀.

最佳答案：解题思路：H2SO4、Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.6mol/L的KOH溶液时，氢离子先参加反应，需要消耗氢氧化钾的浓度为0

最佳答案：设原溶液的体积为VL,则加入氢氧化钾溶液的体积也为VL根据题意可知：加入KOH恰好使溶液Al3+沉淀完全,则所得溶液中的溶质应为K2SO4n(SO42-）=0.

最佳答案：解题思路：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2

最佳答案：解题思路：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2

最佳答案：假如原来的溶液是一升,那么后来加入的也是一升,所以加入的OH-有0.2mol.由于Al3+ + 4OH- ===AlO2- + 2H2O,所以原溶液有0.05m

最佳答案：解题思路：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2