知识问答
最佳答案：（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成（1）
最佳答案：1个氢离子对应1个硝酸根离子,生成2个水分子需要消耗4个氢离子,因此题中参加反应的硝酸应该为0.4mol.而将1个硝酸根还原为一氧化氮,需要转移3个电子,因此相
最佳答案：解题思路：（1）中S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应后Cl元素的化合价小于+5价；（2）中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-，则亚氯酸钠
最佳答案：(1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
最佳答案：（10分）（1）14HNO 3+3Cu 2O====6Cu（NO 3） 2+2NO↑+7H 2O（2分）（2）酸性（2分）氧化性（2分）（3）0.6（2分）（4
最佳答案：①2H 2S+SO 2=3S+2H 2O中，SO 2为氧化剂，H 2S为还原剂，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故①错误；②6HNO 3（浓）
最佳答案：解题思路：氧化还原反应中，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，借助化学反应来分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．①2H2S
最佳答案：D(1) NaClO3SO2被氧化,则NaClO3被还原降价,生成物种中Cl氧化态低于NaClO3（+5）(2) NaClO2Cl2被还原,则NaClO2被氧化
最佳答案：（1）HNO 3 + FeO → Fe(NO 3） 3 + NO↑+H 2O（2分）（2）HNO 3 、 Fe （每空1分）（3）4.48L （2分）略
最佳答案：解题思路：含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，结合反应判断实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比．①KClO3+6HCl（浓）═
最佳答案：（1）3Cu 2O+14HNO 3===6Cu(NO 3) 2+2NO↑+7H 2O（2）氧化性；酸性（3）0.6（4）使用浓硝酸，产物中有NO 2生成
最佳答案：解题思路：（1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu2O发生氧化还原反应；（2）根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性，再根据电子守恒及质量守恒
最佳答案：3Cu2O+ 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O(2) 氧化性、酸性(3)0.6(4) 所用硝酸为浓硝酸,被还原为 NO2,而不是
最佳答案：这个反应是一个复合反应,发生的反应是2AL+6H2O=2AL(OH)3+3H2..然后AL(OH)3与NaOH反应的 所以.要分析这个反应的氧化还原,看第一个就
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