知识问答
最佳答案：n(Na2SO4)=4.66/233=0.02molV=22.4*(14.51-4.66)/197=1.12Ln(NaCl)=0.02*2+0.05*2=0.5
最佳答案：EDTA的物质的量浓度=5.098/101.96*2=0.1000mol/L FeSO4标准溶液浓度即0.1000mol/LMnO4-~5FeSO4 MnO4-
最佳答案：沉淀减少到4.66g 说明BaSO4质量为4.66gBaSO4物质的量=硫酸根物质的量=NaSO4物质的量=4.66/233=0.02molBaCO3质量 14
最佳答案：标准做法：用洗耳球把管尖的液体吹入废液缸中.如果是做分析化学实验,那么必须按标准做法执行.如果做得是不需要严格计算产率的制备实验,尤其是需要用到较贵原料的制备实
最佳答案：100g5%的氯化钠溶液中,含氯化钠溶质为：100gX5%=5g；含水100g--5g=95g；增加10gNaCl之后,溶质质量为5g+10g=15g；溶液质量
最佳答案：m(BACO3)=14.51-4.66=9.85gn(BaCO3)=9.85/(137+12+16*3)=0.05mol=n(Na2CO3)m(BaSO4)=4
最佳答案：呈现倒“U”字型,也就是说在一定浓度范围内（生长素浓度较低时）,生长素浓度也越高,生根数就越多,但若生长素浓度过高时,却会抑制根的生长,甚至导致“烧苗”.用相同
最佳答案：原混合液中n（Na2SO4）== 4.66/233==0.02moln(Na2CO3)== (14.51-4.66)/197 ==O.05molC(Na2SO4
最佳答案：解（1）m（BaSO4）=4.66g所以n（SO4 2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na2SO4）=0.02molc（Na2SO4）=0.02/0
最佳答案：(1)依据题有：14.51g白色沉淀为BaSO4+BaCO3 混合物,4.66g沉淀为BaSO4故:nBaSO4=0.02 mol nBaCO3=0.05 mo
最佳答案：100g*5%=5g蒸发10g水后 溶质的质量分数为 5g/(100g-10g)*100%=5.6%增加10g氯化钠后 溶质的质量分数为（5g+10g)/(10
最佳答案：用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,此沉淀是硫酸钡.14.51g白色沉淀中有碳酸钡14.51-4.66=9.85克.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+
最佳答案：解题思路：根据14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水，可知BaCO3和BaSO4的质量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的
最佳答案：解题思路：发生的反应有：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，BaCO3+2H
最佳答案：加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物,再加入过量的稀硝酸后,碳酸钡全部溶解,生成的气体为二氧化碳,溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.
最佳答案：100克蔗糖溶液有蔗糖5克,水95克,所以 1 C=5/(95-10)×100%≈5.88% 2 c=（5＋10）/95≈15.8%3 c=(5+10)/(95
最佳答案：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2↑由加盐酸处
