知识问答
最佳答案：氯化铵水NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+醋酸钠水CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-醋酸铵水CH3COO- + NH4+
最佳答案：氯化铵水解的产物是一水合氨分子,不是笼统意义上的氨水混合物.氯化铵水解的本质是铵根和水电离出的氢氧根结合成了弱电解质,破坏了水的电离平衡,造成氢离子和氢氧根离子
最佳答案：1、NH4Cl在水溶液中水解自身物质量减少.Cl-不水解.所以 [Cl-]>[NH4+],NH4+水解产生H+,所以溶液显酸性.所以[H+]>[OH-] 第一题
最佳答案：首先水解是微弱的 所谓的酸和碱是相对的 水溶液中必定同时存在H离子 和OH 离子 只是出于平衡状态（其实每时每刻在不断的中和 水又在不断的电离 达到了一个平衡）
最佳答案：铵根 水解生成氨水跟氢离子 此时氢氧根的浓度非常小 加水后由于溶液的体积增大很多 所以氢离子浓度减小（虽然加水加剧了铵根的水解 但是相比溶液体积的增大却微不足道
最佳答案：简单地说,该系统中只有水才能提供H+和OH-,1molH2O电离出1molH+和1molOH-,所以氢离子增多,氢氧根也会增多.
最佳答案：氨水直接轻度电离出OH-,并产生少量NH4+,碱性最强；碳酸氢铵既有电离出H+又水解出OH-,总体是轻微碱性,NH4+、HCO3-双水解互相促进有损失；氯化铵N
最佳答案：因为氨水的电离平衡常数是1.8×10^-5 那么水解平衡常数就该是Kw/Kb 得一个数是小于电离平衡常数的 所以氨水的电离强于铵根的水解
最佳答案：D,NH4+与D2O发生水解产生NH3*DHO和D+,D+和D2O结合,产生D3O+,所以D
最佳答案：氯化铵水解显酸性,加入水,反应条件改变,虽然反应时向正反应方向移动,H+增加,但是因为加入了H2O,H+增加对于H2O增加来说不明显,H+浓度反而是降低,因为水
最佳答案：氯化铵大于碳酸铵大于硫酸铵.氯化铵中只有一个铵根,其他的有两个.而且碳酸铵水解最强.
最佳答案：1,A氢氧化钡是强碱,完全电离,溶液中只有Na+和OH-离子氯化铵、氟化钠、氨水在水中不能完全电离,溶液中分别有NH3.H2O、HF、NH3.H2O存在2,B硫
最佳答案：你去查25度时氨水的电离常数kb,再来计算相同温度NH4+的水解常数Kh=Kw/Kb,会发现Kb>Kw,即电离大于水解,所以此题应大于7,c(NH4+)>c(C
最佳答案：肯定是相互抑制.氨水要电离出铵根离子,但是氯化铵是强电解质,它电离出来的铵根离子会抑制氨水的电离.同样的,氯化铵的铵根离子要水解成一水合氨,但是氨水阻止它的水解
