10%的醋酸溶液(100个结果)

最佳答案：醋酸的电离常数为1.8*10^-5为定值，这问题应该是要求原先醋酸才对吧

最佳答案：电离度一样大一般来说是溶液越稀越容易电离浓度一样就一样啦不要受量的影响

最佳答案：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L -1的

最佳答案：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L -1的

最佳答案：设100g溶液,其中醋酸xgCH3COOH,即C2H4O2为xg,H2O为(100-x)g4x/60+2(100-x)/18=100*10%x=25g即,25%

最佳答案：设100g溶液,其中醋酸xgCH3COOH,即C2H4O2为xg,H2O为(100-x)g4x/60+2(100-x)/18=100*10%x=25g即,25%

最佳答案：因为醋酸是弱酸,浓度越小电离度越大,pH=2的醋酸溶液比pH=3的醋酸溶液大不止10倍,所以Va＞10Vb.

最佳答案：烧杯中加入水,不断加入硫酸钠至加入水中的硫酸钠不再溶解为止,不断地搅拌,最后,沉淀,倒出上层清夜就是饱和的硫酸钠溶液.1g的硫酸铅兑9g的水均匀混合,溶解就是1

最佳答案：B

最佳答案：解题思路：相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液和100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度

最佳答案：CH2COO- >H+ >Na+ >OH-

最佳答案：假设电离出的氢离子的浓度为x；x的2次方/(0.01-x)=1.7*10的-5次方.对于0.01而言x可以忽略不计,可以解得x=17的1/2次方*10的-4次方

最佳答案：解析：HAc H+ + Ac-开始：0.1 0 0变化：X X X平衡：0.1-X X XK= C(H+)C(Ac-)/C(HAc)= X^2/(0.1-X)

最佳答案：这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是

最佳答案：[Cl-]=1/30 mol/L[H+]=1.8x10^-5mol/L[HAc]=[Ac-]=1/30 mol/L

最佳答案：解题思路：根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．A．由n=c

最佳答案：解题思路：在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同

最佳答案：错.在酸或酸性溶液中,PH值与氢离子的浓度有关,氢离子质量一定,溶液的质量越大,则氢离子的浓度越小,PH越大.将醋酸溶液稀释10倍（加水）后,氢离子浓度变小,则