知识问答
最佳答案：硫酸钾的物质的量浓度为0.5mol/L溶液200mL变为0.1mol/L,则体积要变为1000ml.那么2mol/L硫酸的体积也变为1000ml,则硫酸的物质的
最佳答案：Al2(SO4)3 K2SO4相同质量浓度则 Al2(SO4)3中的离子物质的量浓度大,则沸点升高多,即Al2(SO4)3溶液沸点高
最佳答案：根据K2SO4守恒,可求得最后溶液体积：V（aq）=（0.01L*3mol*L-1）/（0.3mol*L-1）=0.10L最后溶液中n（H2SO4）=0.10L
最佳答案：K2SO4,钾离子和硫酸钾的比例为2：1,2摩尔钾离子说明硫酸钾为1摩尔,不知道溶液的体积的情况下是不能秋溶液的物质的量溶度的,假设含钾离子为2摩尔的硫酸钾溶液
最佳答案：物质的量浓度与溶液体积无关,所以10ml0.4摩尔每升的硫酸钾溶液的物质的量浓度为2乘以0.4=0.8摩尔每升（K2SO4中有两个钾离子）
最佳答案：硫酸钾的分子式是 " K2SO4 ” ,即一个硫酸钾分子含两个钾离子.根据题意知道取出的10ml 硫酸钾溶液没有被稀释,因此其物质的量浓度没有改变,仍然是 2m
最佳答案：原溶液含硫酸钾0.5*0.1=0.05mol,硫酸1*0.1=0.1mol 浓度改为0.2mol/L体积增加0.05*1000/0.2-100=150ml设需加
最佳答案：A 还是解释一下的好 此题与液体的量无关,可以忽略ml那些东西了.0.1mol/L硫酸钾(K2SO4)溶液中,钾离子的物质量浓度显然是0.1mol/L×2=0.
最佳答案：一升里面共含硫酸跟1mol,01mol与美离子形成硫酸美,09mol形成硫酸甲,前者0.1每mol后者0.9没mol
最佳答案：解题思路：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K2SO4，结合体积变化及原子守恒计算．当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好
最佳答案：这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+) + 3OH(-) = Al（OH）3 Al（OH）3 +
最佳答案：假设“等体积”为一升,即最后的体积=两升.那么,[OH-]=0.2 mol/L时,生成的沉淀恰好完全溶解(生成[Al(OH)4]-) ===》[Al3+]=0.
最佳答案：解题思路：硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积等SO42-浓度的KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生总反应为：Al3+
最佳答案：设1L溶液,0.4molKOH使得沉淀恰好溶解,说明Al3+是0.1mol；则原来的K+有0.3mol,c(K+)=(0.3+0.4)/2=0.35mol/LC
最佳答案：2：1：1假设硫酸钾,硫酸铝,水的体积分别为X Y Z则混合后总体积V=X+Y+Z钾离子浓度=0.2X/v=0.1.(1)铝离子浓度=0.4Y/V=0.1.(2
最佳答案：在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度=0.2mol/L，加入等体积的0.2mol/L KOH 溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白
