知识问答
最佳答案：混合后,[NH4+]=0.1mol/L,[NH3.H2O]=0.1mol/L∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈
最佳答案：设硫酸溶液体积为1Lm=ρV=1.84*1000=1840gn=cV=18.4*1=18.4molm（H2SO4）=Mn=98*18.4=1803.2g硫酸溶液
最佳答案：= (0.2 * 1 + 0.2 * 2)/ 2 = 0.3 mol/L
最佳答案：1.很容易计算出,该溶液中,含有钠离子0.5mol,钾离子0.64mol,氯离子0.66mol,硫酸根离子0.24mol.故需要硫酸钠的量和硫酸根的量相等,为0
最佳答案：SO42-+Ba2+==BaSO4,所以1mol的硫酸根离子对应1mol的钡离子,题中硫酸根的物质的量为0.001mol所以需要0.001mol的Ba2+,Ba
最佳答案：0.1mol/lbacl2含有0.1mol/l的钡离子,硫酸钠,硫酸镁每1mol含有1mol硫酸根离子,固为0.1mol/l,硫酸铝每1mol含有2mol硫酸根
最佳答案：溶液的总质量为1320g硫酸钠的质量为20/40/2×142=35.5g硫酸钠的质量分数35.5/1320该溶液中硫酸钠的物质的量浓度是1000×1.25×35
最佳答案：解题思路：根据图象分析，若Z为氢氧化钠溶液，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，A
最佳答案：一升里面共含硫酸跟1mol,01mol与美离子形成硫酸美,09mol形成硫酸甲,前者0.1每mol后者0.9没mol
最佳答案：是生成的氧气吗?是氢气吧.2.8L是0.125mol.生成的的氢氧化钠是0.25mol,与0.1mol的硫酸铜反应,剩余0.05mol的氢氧化钠,代入公式,则,
最佳答案：做这个题要抓住的几个问题,第一 虽然用的是硫酸钠,但是我们要的硫酸根是不变的,所以硫酸钠含量是0.24mol ；第二 钾离子的含量不变,溶液中得钾离子总和 =0
最佳答案：这些在溶液中以离子形式存在,先分别计算离子的物质的量.已知：NaCl：0.5molKCl：0.16molK2SO4：0.24molNa+：0.5molCl-：0
最佳答案：解题思路：若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中沉淀消耗的体积计算分析判断：溶解0.1mol氢氧化铝沉淀消耗的碱的物质的量为0.15mol，不符合题意，所以z是硫酸溶液
最佳答案：解题思路：根据加水稀释溶液中溶质质量不变，由所取浓硫酸中溶质硫酸的质量与稀释后所得稀硫酸的溶质质量分数计算稀释后所得稀硫酸的质量，稀释前后溶液的质量差为需要加入
最佳答案：1L=1000mL配得稀硫酸的质量为x1000mL×1.84g•mL -1×98%=x×28%x=6440g需要蒸馏水的质量=6440g-1000mL×1.84
最佳答案：原溶液中n(H)=100/1000*1*2=0.2mol现溶液中n(H)=0.1*1=0.1moln(H)消耗=0.1moln(H2)=0.05molv(H2)
最佳答案：解题思路：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉
