知识问答
最佳答案：解题思路：常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中弱离子浓度最小，据此分析解答．常温下，溶液中酸性最弱，说明溶液中弱离子浓度最小，A．pH=4的溶液中[H+]=1×1
最佳答案：因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L所以只能是盐溶液
最佳答案：解题思路：H2A是一种弱酸，常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，再结合电荷守恒和物料守恒解答．H2A是一种弱酸，常温下
最佳答案：A 错 不加KOH,KHB也不能完全电离,故H+浓度小于 10-3B正确C 加入10mlKOH 恰好中和,此时溶液中溶质是K2B,会发生水解,溶液显碱性,故OH
最佳答案：解题思路：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子
最佳答案：这是有关水电离的问题,如果是强酸弱碱盐,那么溶液显酸性,促进水的电离.如果是强碱弱酸盐,溶液显碱性,促进水的电离.上两种盐都是促进电离,所以电离出来的H+的浓度
最佳答案：A常温下c(H ＋)等于1×10 － 7mol/L的溶液一定是中性溶液，0.2 mol/L CH 3COOH溶液中的c(H ＋)是0.1 mol/L CH 3C
最佳答案：要考虑温度 必须是室温下 您所述句子中已经说了 是常温下 也就是25℃温度升高 能给破坏化学键变成离子提供能量 所以 H+和OH-的浓度都增高离子积常数也会大于
最佳答案：你认为其中 硫酸根离子是需要检验的,检验你认为需检验的阴离子的具体实验操作滴加氢氧化钡溶液,有白色沉淀即有硫酸根离子氢氧根离子和碳酸根离子都不能与铜离子共存
最佳答案：该有机物的相对分子质量=2*28=56该烃分子中C、H的原子个数比=6/12：1/1=1：2烃的分子式为（CH2）n（12+1*2）*n=56n=4该有机物的分
