原电池溶液离子(87个结果)

最佳答案：原电池：阴极是正极,阳极是负极.在原电池中带正电荷的离子往阴极,即正极跑；带负电的离子往阳极,即负极跑.电解池：阴极是负极,阳极是正极.在电解池中带正电的离子往

最佳答案：拿锌铜原电池跟你说吧,溶液是氯化铜.原电池工作时负极（锌）失去电子,因此在负极区域溶液中形成大量的带正电荷的离子（Zn2+）.而正极得到了电子,溶液中的铜离子则

最佳答案：当然会,盐桥的作用就是如此,因为K+ Cl-导电能力很接近,可以消除极化电势,如果没盐桥,离子导电能力不等,会产生极化,总电压下降

最佳答案：水中的H例子和酸的H 离子点解能力是不同的水中的H要排到差不多ZN的后面的

最佳答案：溶液中是离子定向移动产生电流,不是自由电子.离子放电应在溶液与电极的接触面上.

最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌

最佳答案：这个问题是比较麻烦的,首先在距离电极不同位置处,各离子的浓度差别很大,以电极锌为例.锌作负极,失电子,发生氧化反应,因此是阳极.在阳极表面,锌不断溶解到溶液中,

最佳答案：其实是没有必要的,不过考试常常会问.锌离子浓度变化问题,所以常用锌离子溶液

最佳答案：这样的不能,是锌与铁离子反应要实现,则用铁和碳作电极,硫酸铁溶液作电解质,才能实现的

最佳答案：原电池电解质溶液中离子流向正极或负极后,在电极上得到或者失去电子,生成新物质.

最佳答案：当盐桥中的离子全部进入后反应是会结束,但电极材料消耗,电解质溶液浓度不够也可以导致反应结束,应该说是充分不必要条件.

最佳答案：电流的形成是在一个联通的环境中形成,如果只在导线中形成就不会形成回路,不能满足电荷平衡.电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极

最佳答案：原电池负极失电子,通过外导线电子流向正极,这时正极在溶液中带负电子,锌离子在溶液中带正电,自然向正极跑.

最佳答案：因为这个反应是活泼金属与碱反应放出H2的过程,但我觉得正极写2H2O+2e-=H2+2OH-更好一点因为这毕竟是个强碱性溶液,氢离子的浓度非常小你要根据反应来写

最佳答案：由于Zn、Cu原电池（电解质是稀硫酸溶液）其构成原电池,而构成原电池最基本的就是要有闭合回路负极失电子,电子经导线到正极,由于说了要有闭合回路,SO42-在溶液

最佳答案：要看哪个阳离子的电极电位更高,也就是氧化性更高.氧化性更高的阳离子优先放电.所以不一定是H离子或是电解质的阳离子

最佳答案：这主要看溶液中H+和电解质的阳离子氧化性的强弱（即得电子能力）金属离子氧化性：K+

最佳答案：生铁含有较多的碳.形成原电池时铁做负极.碳做正极.铵根离子要水解.你会写的,形成原电池时.铵根离子向正极移动.得到电子发生还原反应.NH4++2e-→NH3↑+

最佳答案：溶液中的,锌失电子成为锌离子,带正电,是负极,铜是正极,电子由导线到正极,由于静电作用,溶液中的铜离子为了得电子,想正极靠拢

最佳答案：原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动.电解池中,阳离子向阴极定向移动,阴离子向阳极定向移动.