知识问答
最佳答案：氢离子浓度0.01mol/L氢氧根浓度0.001mol/L混合后相减得到氢离子物质的量0.009mol。除以体积得到氢离子体积为0.0045mol/L 求出氢离
最佳答案：pH=2,即这种盐酸溶液中H 的物质的量浓度为0.01mol/L；pH=3,即这种硫酸溶液中H 的物质的量浓度为0.001mol/L.假设将1升的这种盐酸与1升
最佳答案：由于PH=5的盐酸对于PH=2的盐酸来说很稀（差100倍以上）,直接可以看做所以将PH=2的盐酸稀释到原体积的两倍,即pH=-lg0.01/2=2.3
最佳答案：设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
最佳答案：100℃时,kw=10的-12次幂这也就意味着[H+][OH-]=10^-12PH=1的盐酸[H+]=10^-1PH=11的氢氧化钠[H+]=10^-11,[O
最佳答案：①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合,则C(H+)=(0.001V+0.00001V)/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个
最佳答案：PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即
最佳答案：pH=2即c(H+)=0.01mol/LpH=4即c(H+)=0.0001mol/L设体积分别为2V和3V则混合后n(H+)=0.01*2V+0.0001*3V
最佳答案：此类题的特点是,先判断酸性或碱性,再计算,酸性,直接求c(H+),再求pH碱性,先求c(OH-),再求c(H+),再求pH（或求了c(OH-)后,计算pOH,再
最佳答案：如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.020
最佳答案：1、PH=2时盐酸溶液中C(H+)=10^-2mol/LPH=4时盐酸溶液中C(H+)=10^-4mol/L混合后所得盐酸溶液中C(H+)=(10^-2mol/
最佳答案：1、c(H+) = (0.01 + 0.0001) / 2 = 0.00505 mol·L-1pH = -lgc(H+) = 2.32、pH = 11 的 Ba
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
最佳答案：1.PH＝3的盐酸c(H^+)=10^-3 mol/L,PH＝10的Ba(OH)2溶液c(OH^-)=10^-4 mol/L,混合后的PH恰好等于7,说明n(H
最佳答案：解题思路：0.12mol•L-1的NaOH溶液和0.10mol•L-1盐酸等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，故先求混合后OH-的浓度，再根据Kw求C（H+），即
最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.
