知识问答
最佳答案：解题思路：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；C．元素的非金属性越强，对应的
最佳答案：解题思路：短周期元素，Q、T都有-2价，处于ⅥA族，Q原子半径较大、T只有-2价，则T为O元素、Q为S元素；L有+1价，处于ⅠA族，原子半径L＞Q，则L为Na元
最佳答案：钠能和水反应,A不正确；核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,B正确；单质P有多种同素异形体,C不正确；Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,
最佳答案：D根据原子半径大小和各元素的特征化合价知，A为F、E为Cl、B为O、D为C、G为P、H为Al、I为Mg、J为Na。A项，Mg在CO 2中燃烧生成一种化合物(Mg
最佳答案：解题思路：短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O
最佳答案：解题思路：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z
最佳答案：解题思路：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应
最佳答案：1不对,应该是从左到右元素的原子半径依次减小,2对,气态氢化物的稳定性从做到右依次增强,从上到下依次减弱,望采纳
最佳答案：C.元素的非金属性:栞>栜 D.单质的颜色:栛>栞 14.下列说法中,正确的是栻.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z
最佳答案：解题思路：A、同周期主族元素，随原子序数增大，原子半径减小．B、同主族元素，随电子层增多，金属性增强．C、非金属性越强，对应氢化物越稳定，同主族自上而下金属性增
最佳答案：A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正
最佳答案：解题思路：A．卤族元素单质都有颜色，且单质颜色随着原子序数增大而加深；B．卤族元素原子半径大小与原子核吸引最外层电子能力大小有关；C．卤族氢化物的稳定性随着原子
最佳答案：AD由图像可知，X、Y为金属元素，又由于7种元素均有最高价氧化物的水化物，则为第三周期元素；由原子半径可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为Si，N为P，W为
最佳答案：1对非金属得电子相比原先变大 金属失电子一般会少一个电子层变小 2错Na的半径比Cl大但离子却比它小
