知识问答
最佳答案：配平方法：氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价
最佳答案：化学方程式的配平的确是不太好把握的.+根据氧原子的得失去配平,首先要保证化合价升降相等.其实也还是电子守恒.失去几个电子,必得到几个.如果是反应物中有氧,你就在
最佳答案：KMnO4变成K2MnO4电子降1个,变成MnO2降3个,合起来2个七价锰元素共降4个,而两个氧离子变成氧气共升4个,所以高锰酸钾的系数应是2,配平完毕.ail
最佳答案：配平方法：氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价
最佳答案：利用电荷守恒法配平化学方程式是配平化学方程式的是一种常见也是非常重要的方法.第一个问题：选择适当的物质作为得失电子的对象.如：FeSO4中Fe +2→+3 失1
最佳答案：利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式利用电子得失配平化学方程式 氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方
最佳答案：一般配平法得失电子守恒法）步骤：Zn+ HNO3= Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O氧化还原反应分析：（1）标注0 +5 +2 +5 -3 +5Zn+
最佳答案：公倍数是20 ,然后你看啊,N 从-3价到+2价啊,上升5价,20除以5就是4啦~(≧▽≦)/~氧气也一样啊,本来氧原子0价,变成-2价,下降2价.氧气分子有两
最佳答案：电子得失守恒,在表观上看就是“化合价升降守恒”.例如你给的反应,Au元素从+3降到+1,S元素从+2升到+2.5,即1molAu2O3降4价,1molNa2S2
最佳答案：配平方法：氧化还原反应的配平,一般利用正负化合价变化总数相等的方法,即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价
最佳答案：化学方程式的必须遵守质量守恒定律,即反应前后各元素的原子个数相等,这是化学方程式配平的依据.化学方程式的配平方法有很多：如最小公倍数法、奇数配偶法、氧化还原法、
最佳答案：元素守衡,质量守衡,比如有一个碳原子,和一个氧分子,反应得到一个二氧化碳分子,微观来说,反应前有一个碳原子和两个氧原子,反应后还是一个碳原子和两个氧原子.反应前
最佳答案：额.好久以前的事情了 都忘记得差不多了 不过你要记住一个原则 就是得到的电子数永远和失去的电子数相等 有公约数的要消去
最佳答案：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2C4H10+13O2=8CO2+10H202C3H6+9O2=6CO2+6H2OC4H8+6O2=4CO2+4H2O2C2
