知识问答
最佳答案：Fe+6HNO3(热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O4Fe+10HNO3(冷、稀）=4Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O4Fe+10HNO3
最佳答案：如果是中学要求的话,理解浓硫酸可使金属钝化（即在金属表面生成致密的氧化层,保护了里面的金属,跟铝的氧化差不多）就可以了.如果真正要机理的话,就是浓硫酸里面的三氧
最佳答案：Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2(气体)3Zn + 8HNO3(稀) = 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2N
最佳答案：解题思路：选择实验方案通常要考虑：是否操作简单，有无污染，是否节约能源等方面；并根据反应原理书写方程式．（1）用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜生成了二氧化
最佳答案：铁先反应,因为Fe比Cu活泼.Fe+3AgNO3===Fe(NO3)3+3Ag当铁反应完后 再与铜反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
最佳答案：Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O反应规
最佳答案：铁与浓硝酸钝化.铁与稀硝酸反应：铁过量：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸过量：Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3
最佳答案：（1）0.448L（2）1.6mol/L考查根据方程式进行的有关计算。（1）1.92 g Cu是1.92g÷64g/mol＝0.03mol根据方程式可知生长0.
最佳答案：因为金属具有还原性可以和具有强氧化性的浓、稀HNO3反应发生氧化还原反应例如：Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2Fe+4HNO3
最佳答案：楼上的错了,硝酸是强氧化性酸,高中阶段认为它与金属反应不生成氢气与金属反应常生成产物有：NH4NO3 ,N2 ,NO ,NO2 （与硝酸浓度有关）高中阶段课本只
最佳答案：(1)Fe + 4HNO3 → Fe（NO3）3 + NO↑ + 2H2O………①而生成的Fe3+又会与Fe发生归中反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+
最佳答案：你如果单纯用HNO3的去算的话写出离子方程会发现HNO3不仅体现氧化性也体现酸性也就是说有一部份NO3-没有被还原H2SO4又可以电离出H+因此没有被还原的NO
最佳答案：楼上说的我赞同再补充说FeO和浓稀硝酸反应是先被氧化（有NO或NO2生成）变成Fe2O3然后再和硝酸反应生成水和硝酸盐因为硝酸有强氧化性 在和金属反应中是先体现
最佳答案：C.R的活动性介于铜,银之间尽管只能选这个答案,但是答案本身不是很科学.
最佳答案：设生成NO的质量为x,稀硝酸中溶质的质量分数为y3Cu＋8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O192 504 603.84g 100g*y
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