知识问答
最佳答案：（1）酸；NH 4 ++H 2ONH 3•H 2O+H +；c(Cl -)＞c(NH 4 +)＞c(H +)＞c(OH -)（2）④>③>①>②； （3）等于；
最佳答案：选A第一步：先比较BCD三个选项,很容易看出,氨水的量越大,其反应所得溶液的氢氧根浓度也就越大,因此可先排除BD二项.第二步：再来分析C选项：2NH3·H2O+
最佳答案：（1）A：CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全）,CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）,促进水的电离,溶液显碱性
最佳答案：解题思路：A．弱电解质的电离是吸热过程，温度降低，可以抑制弱电解质的电离，且水的离子积减小；B．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；C．在氨水中加入氯化铵，抑制
最佳答案：解题思路：A、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；B、pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁
最佳答案：解题思路：A、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；B、pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁
最佳答案：解题思路：A．从加水促进弱电解质的电离的角度分析；B．弱电解质的电离是吸热过程，温度升高，可以促进弱电解质的电离，且水的离子积增大C．根据弱电解质的电离平衡影响
最佳答案：解题思路：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3
最佳答案：解题思路：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
最佳答案：A是双氧水,B是水,C是高锰酸钾,N是三氧化硫,X是酸,D是铁,E是硫酸铁,M是二氧化硫,红褐色沉淀是氢氧化铁,H是什么还没有想出来,几年没有弄过这样的题目了,
