（9分）在常温下，下列四种溶液中：

（9分）在常温下，下列四种溶液中：

①0.1mol/L NH 4Cl②0.1mol/LCH 3COONH 4③0.1mol/L NH 4HSO 4

④0.2mol/L NH 3·H 2O和0.2mol/L NH 4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性

（1）溶液①呈

性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________

（2）比较上述四种溶液中NH 4 +的浓度大小

（填序号）

（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH 3COO --的水解程度

（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH 4 +的水解程度，CH 3COO --与NH 4 +浓度的大小关系是：c（CH 3COO --）

c（NH 4 +）。

（4）在溶液④中，

离子的浓度为0.1mol/L；NH 3·H 2O和NH 4 +离子的物质的量浓度之和

为

mol/L。

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（1）酸；NH 4 ++H 2O

NH 3•H 2O+H +；c(Cl -)＞c(NH 4 +)＞c(H +)＞c(OH -)

（2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl -； 0.2

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH 4 ++H 2O

NH 3•H 2O+H +，离子浓度大小顺序是c(Cl -)＞c(NH 4 +)＞c(H +)＞c(OH -)。

（2）醋酸根水解显碱性，促进NH 4 +水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH 4 +水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH 4 +的浓度大小④>③>①>②。

（3）测得溶液②的PH=7,则说明CH 3COO --的水解程度等于NH 4 +的水解程度，所以c（CH 3COO --）＝c（NH 4 +）。

（4）氯离子不水解，所以其浓度是0.1mol/L。根据氮原子守恒可知，NH 3·H 2O和NH 4 +离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

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