知识问答
最佳答案：实际上MnO2的氧化性和Cl2差不多,略弱一点点.因此HCl的浓度必须要大,才能使得Cl-有足够的还原性被MnO2氧化成Cl2.（我们知道,浓度越大,氧化/还原
最佳答案：稀盐酸和二氧化锰不反应浓盐酸和二氧化锰反应：4HCl(浓）+MnO2 =加热=MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O4H+(浓）+MnO2 =加热=Mn2+ +Cl
最佳答案：2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O222Mg+O2===2MgO2KClO3==MnO2==2KCl+3O2Fe3O4+4H2SO4====Fe
最佳答案：就像化学实验中常用到的氧化剂-酸性高锰酸钾一样,在酸性条件下,MnO2的氧化性强；在两个反应中前者是MnO2将I-氧化为单质I2,后者是MnO2将Cl-氧化为C
最佳答案：这个问题主要在于“只发生氧化反应”,意思是过碳酸钠自身的歧化反应不能算.这样来说只能有亚硫酸钠Na2SO3.过碳酸钠不能氧化二氧化锰,于高锰酸钾溶液,稀盐酸反应
最佳答案：因为稀盐酸是易挥发性物质,加热的同时水分子和HCL分子都扩散到空气中去了,所以加热对稀盐酸的浓度没有影响
最佳答案：哦 人那不是用的浓盐酸 所以说不是的 这里用的浓盐酸体现的不只是他的酸性
最佳答案：Cl2+2e-=2Cl- E=1.358V,MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,E=1.224V,根据Nernst方程,当反应达到平衡时,0=1.35
最佳答案：过氧化氢→二氧化锰+ 水+氧气 (二氧化锰写在箭头上方）碳酸钙 + 盐酸 ——> 二氧化碳(二氧化锰写在箭头上方） + 水 + 氯化钙
最佳答案：MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O,其中二氧化锰0,.1mol,盐酸1.2mol,根据元素守恒,产生的氯气是0.1mol.即消耗的Cl是0.2mo
最佳答案：饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动,降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水,受这种影响较小.有利于除去混在Cl2中的HCl
最佳答案：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2 ↑245------------149---96Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65---73--136--2
最佳答案：化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑复分解反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
最佳答案：1.稀盐酸和氢氧化钙反应没明显现象2C+O2=CO212 44x 1.1g12/x=44/1.1gx=0.3g(5.0g-0.3g)/5.0g*100%=94%
最佳答案：（1）由于生成的氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故不能用这套装置；（2）用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，双氧水为液体，二氧化锰为固体，且反应条件不需
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