知识问答
最佳答案：硫酸铵(NH4)2SO4是盐,完全电离(NH4)2SO4=2NH4+ + SO4 2-所以铵根大于硫酸根,大约是两倍左右然后铵根会水解NH4+ + H2O=NH
最佳答案：· NH3H2O = NH4+ + OH-平衡时 0.1-x x x所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5[OH-] = x = 1.
最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）
最佳答案：设0.1mol/L的AgCl溶液为VL,则物质的量为0.1VmolAgCl＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O1 20.1Vmol 0.2Vm
最佳答案：换成稀氨水,先配制银氨溶液（向稀硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水,直至产生的白色沉淀恰好溶解为止）,再滴入几滴乙醛溶液,水浴加热片刻.会有银镜析出.注意：1、硝酸银和
最佳答案：当一个溶液中既有NH3·H2O又有NH4Cl,你那个问题的判断方法是,看最终显什么性.NH3·H2O电离显碱性,NH4+水解显酸性.酸最终显酸性,水解大,显碱性
最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c
最佳答案：解题思路：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；B、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑
最佳答案：氨水的浓度就是氨气的浓度,首先根据C=n/v v是溶液的体积 n是氨气的物质的量 C是氨气的物质的量浓度分别求出氨气的物质的量和溶液的体积氨气的物质的量：n=V
最佳答案：A,氯化铵是强电解质 全部电离 氨水是弱电解质 部分电离 所以正确B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-）,对水电离程度抑制大 错误C.因为是NH4Cl溶液
最佳答案：溶液中的碱未完全中和,是对的.硫酸标准溶液滴KOH溶液,生成物K2SO4为中性,不水解,不影响将结论.硫酸标准溶液滴氨水,若恰好中和（按方程式恰好反应完）,则生
最佳答案：溶解后溶液密度未知,假设为x (g/mL)则m(NH3)=17*0.1=1.7gm(溶液)=1.7+1000=1001.7gV(溶液)=1001.7/x mL
最佳答案：0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸
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