强的金属氧化物(40个结果)

最佳答案：这个是判断非金属性的一个依据,在一般条件下是可以的（即在高中阶段是可以的）.但是根据电负性,N的非金属性是比硫强的.事实上,在高中的大纲内,楼主是可以这么理解的

最佳答案：能说它的金属性越强

最佳答案：金属性越强说明其对最外层电子的束缚最弱它的碱在水里时时就越容易使氢氧根发生电离

最佳答案：绝对是强啊非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强金属性越强对应的最高价氧化物的碱性越强

最佳答案：最高价氧化物的熔点与金属性的强弱无必然联系,主族元素中有部分化合物有金属性强的元素氧化物熔点高的倾向（氧化钡

最佳答案：金属性强的单质的氧化物水解后都是强碱,所以它们都是碱性氧化物

最佳答案：解析：元素最高价氧化物的水化物都可以写为 R（OH）x酸性越强,说明 RO-H 中氢氧键越容易断裂,说明RO-H中RO键越稳定,R对于共用电子对的引力越强,非

最佳答案：金属性越强,金属阳离子越稳定,金属氢氧化物电离越完全,氢氧根浓度越大,碱性越强

最佳答案：对,是这样的,酸性强说明得电子的能力强,因此非金属性也越强

最佳答案：非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.

最佳答案：1酸性是指一个物质失去氢离子的能力,也就是物质对质子的束缚力,非金属高价氧化物的水合物中,非金属原子已经和氧原子形成了较为稳定的配位轨道,对氢离子的束缚能力弱,

最佳答案：Ba(OH)2比LiOH强没有你说的那个规律

最佳答案：元素的金属性越强,它的电负性就越小,吸引最外层电子的能力也越弱.在其对应的最高价氧化物的水化物中,与氧原子间形成的键也越弱,更易在水分子的作用下破裂形成金属阳离

最佳答案：理论上从化学平衡的观点来看,酸电离生成的酸根越稳定,就越会使平衡向电离的方向移动.空间正四面体的结构是原子团中对称性最好的结构,这种结构具有良好的稳定性.如果酸

最佳答案：光照下2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑+ O2↑氧化银 Ag2O

最佳答案：非金属的最高价氧化物对应的水化物是指含氧酸,非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强;例如:非金属性:P＜S＜Cl酸性:H3PO4＜H2SO4＜HClO4而

最佳答案：元素非金属性越强,它的对应最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强原因不用知道,当固定概念记就好.

最佳答案：非金属性越强,该元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强.有因果关系.‍

最佳答案：对F和O元素不适用

最佳答案：不对,要注明是非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性非金属有许多价态,比如N,有+1,+2,+3,+4+5价,有N2O,NO.N2O3,NO2,N2O5.其水化物